Question

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸	HCOOH	HNO2	H2S	H2SO3	H2C2O4
電離平衡常數(shù)（25℃）	K=1.8×10-4	K=5.1×10-4	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5

（1）請寫出HNO₂的電離方程式

 

（2）上表的5種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：

 

；
（3）在濃度均為0.1mol/L

 

的

 

HCOOH和H₂C₂O₄混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH^-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：

 

．
（4）已知HNO₂具有強氧化性，弱還原性．將HNO₂溶液滴加到H₂S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

．
（5）下列離子方程式書寫正確的是

 

A．HNO₂+HS^-═NO₂^-+H₂S↑       
B．2HCOOH+SO₃^2-═2HCOO^-+H₂O+SO₂↑
C．H₂SO₃+2HCOO^-═2HCOOH+SO₃^2-
D．H₂SO₃+SO₃^2-═2HSO₃^-．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）亞硝酸溶液中存在電離平衡，所以亞硝酸是弱酸，亞硝酸電離生成氫離子和亞硝酸根離子；
（2）相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其酸性越弱，弱酸的酸性越強，其酸根離子水解程度越小，則結(jié)合氫離子能力越弱；
（3）酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性越強，與堿反應(yīng)越容易，根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)大小判斷；
（4）HNO₂和H₂S生成沉淀和無色氣體，無色氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，則該無色氣體是NO，亞硝酸具有強氧化性，硫化氫具有還原性，所以硫化氫被亞硝酸氧化生成S單質(zhì)，根據(jù)元素守恒知還生成水，據(jù)此書寫方程式；
（5）強酸能和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸和強酸鹽．

解答： 解：（1）亞硝酸溶液中存在電離平衡，所以亞硝酸是弱酸，亞硝酸電離生成氫離子和亞硝酸根離子，所以電離方程式為HNO₂?H⁺+NO₂^-，故答案為：HNO₂?H⁺+NO₂^-；
（2）相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其酸性越弱，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性最弱的是H₂S，結(jié)合氫離子能力最弱的是HSO₃^-，故答案為：H₂S；
（3）酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性越強，與堿反應(yīng)越容易，根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)知，被OH^-先后消耗的酸及酸式酸根依次是H₂C₂O₄、HCOOH、HC₂O₄^-，故答案為：H₂C₂O₄、HCOOH、HC₂O₄^-；
（4）HNO₂和H₂S生成沉淀和無色氣體，無色氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，則該無色氣體是NO，亞硝酸具有強氧化性，硫化氫具有還原性，所以硫化氫被亞硝酸氧化生成S單質(zhì)，根據(jù)元素守恒知還生成水，該反應(yīng)方程式為，故答案為：2HNO₂+H₂S=2H₂O+2NO↑+S↓；
（5）A．亞硝酸具有強氧化性，硫氫根離子具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以離子方程式為H⁺+2HNO₂+HS^-=2NO↑+S↓+2H₂O，故A錯誤；
B．甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子小于亞硫酸，所以甲酸和亞硫酸根離子反應(yīng)生成甲酸根離子和亞硫酸氫根離子，離子方程式為HCOOH+SO₃^2-═HCOO^-+HSO₃^-，故B錯誤；
C．甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子小于亞硫酸，所以亞硫酸和甲酸根離子反應(yīng)生成甲酸和亞硫酸氫根離子，離子方程式為H₂SO₃+HCOO^-═HCOOH+HSO₃^-，故C錯誤；
D．亞硫酸和亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子，離子方程式為，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱酸電離平衡常數(shù)與酸的酸性強弱、酸根離子水解程度的關(guān)系即可解答，注意（5）中A選項，很多同學(xué)只考慮強酸制取弱酸而忽略亞硝酸的強氧化性而導(dǎo)致錯誤，為易錯點．