某溫度下，在體積為2L的密閉容器中，充人1mol A和a mol B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）．5min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（A）為0.4mol．在反應(yīng)過(guò)程中體系的溫度持續(xù)升高，實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中C的含量與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．0～5 min，C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.04 mol/（L?min）
B．圖中T1時(shí)的正反應(yīng)速率等于T2時(shí)的正反應(yīng)速率
C．T2時(shí)的平衡常數(shù)大于T3時(shí)的平衡常數(shù)
D．圖中T2時(shí)，若只增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率不改變
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曲線(xiàn)上最高點(diǎn)為平衡點(diǎn)，最高點(diǎn)之前未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，最高點(diǎn)之后，各點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度C的含量降低，平衡向逆反應(yīng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
A.5min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（A）為0.4mol，則△n（A）=1mol-0.4mol=0.6mol，故△n（C）=2△n（A）=1.2mol，故v（C）=
1.2mol
2L
5min
=0.12mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；
B．T1時(shí)未到達(dá)平衡狀態(tài)，T2時(shí)處于平衡狀態(tài)，溫度越高反應(yīng)速率越快，T1時(shí)的正反應(yīng)速率小于T2時(shí)的正反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)降低，故T2時(shí)的平衡常數(shù)大于T3時(shí)的平衡常數(shù)，故C正確；
D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源的研究顯得尤為緊迫．
在催化劑作用下，CO2和H2可以制取甲醇和乙醇．
如：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
 CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
（Ⅰ） 在一定壓強(qiáng)下，利用CO2反應(yīng)制取乙醇，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
溫度/k
CO2轉(zhuǎn)化率/%
n（H2）/n（CO2）		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
（1）溫度升高，平衡常數(shù)K值將
減小
減小
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，平衡常數(shù)K值將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（2）在600K時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有
AB
AB
（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)器體積   B．通入CO2 C．升高溫度到800K   D．使用合適的催化劑
（Ⅱ）某溫度下，在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO2和4mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
0.075mol/（L?min）
0.075mol/（L?min）
；
（2）氫氣的平衡濃度為
1.75
1.75
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在體積為5L的密閉容器中，充入1mol A氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A（g）?B（g）+C（g）；△H=+akJ?mol-1 （a＞0），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A為0.4mol下列敘述中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在體積為5 L的密閉容器中，充入1 molA氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2A（g）B（g）+C（g）；ΔH=a kJ/mol（a＞0）

2 min后反應(yīng)達(dá)平衡，A為0.4 mol。下列敘述中不正確的是

A.B物質(zhì)的反應(yīng)速率為0.03 mol/（L·min）

B.充分反應(yīng)后，反應(yīng)吸收的熱量為a kJ

C.達(dá)平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1 molA，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.若溫度和容器體積不變，起始時(shí)充入B和C各0.5 mol，則達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量仍為0.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年上海市金山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源的研究顯得尤為緊迫。

在催化劑作用下，CO2和H2可以制取甲醇和乙醇。如：2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。

(Ⅰ) 在一定壓強(qiáng)下，利用CO2反應(yīng)制取乙醇，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2.0

60

43

28

15

3.0

83

62

37

22

溫度升高，平衡常數(shù)K值將       （填“增大”、“減小”、或“不變”）。提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)], 平衡常數(shù)K值將         （填“增大”、“減小”、或“不變”）。

在600K時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有

        （填序號(hào)）。

A．縮小反應(yīng)器體積  B．通入CO2   C．升高溫度到800K   D．使用合適的催化劑

（Ⅱ）某溫度下，在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO2和4mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=                       ；

氫氣的平衡濃度為               mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（8分）某溫度下，在體積為2Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ兩種種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，則2ｓ內(nèi)用Ａ
的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 _  __mol/(L?s) ；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___                 ；該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是第          s時(shí)，你判斷的依據(jù)是                                                

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