Question

12．（1）17g NH₃共有10mol電子，同溫同壓下，等體積的NH₃和H₂S氣體的質(zhì)量比為1：2，含有的分子數(shù)目之比為1：1．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，71g Cl₂的體積約是22.4L，將其與氫氣完全化合生成HCl需氫氣的物質(zhì)的量是1mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氨氣物質(zhì)的量，電子物質(zhì)的量為氨氣的10倍，同溫同壓下，等體積的NH₃和H₂S氣體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM計算二者質(zhì)量之比，二者含有相同分子數(shù)目；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氯氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算氯氣體積；由H₂+Cl₂=2HCl可知氯氣與氫氣的物質(zhì)的量相等．

解答 解：（1）17g NH₃的物質(zhì)的量為$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，含有電子為1mol×10=10mol電子，同溫同壓下，等體積的NH₃和H₂S氣體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM可知二者質(zhì)量之比=17g/mol：34g/mol=1：2，根據(jù)N=nN_A可知二者含有的分子數(shù)目之比為1：1，
故答案為：10；1：2；1：1；
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，71g Cl₂的物質(zhì)的量$\frac{71g}{71g/mol}$=1mol，體積約是1mol×22.4L/mol=22.4L，將其與氫氣完全化合生成HCl，由H₂+Cl₂=2HCl可知n（H₂）=n（Cl₂）=1mol，
故答案為：22.4；1．

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．