如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：
2CH3OH+3O2+4KOH
充電
放電
2K2CO3+6H2O
（1）寫出下列電極反應(yīng)式：通入CH3OH 的電極的電極反應(yīng)式是：
 
，B（石墨）電極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（2）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上轉(zhuǎn)移電子
 
mol．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）燃料電池中燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；B電極與原電池正極相連，為陽極，氫氧根離子在B上失電子；
（2）乙為電解池，電解質(zhì)溶液為AgNO3；
（3）根據(jù)電極方程式計算．
解答： 解：（1）燃料電池中燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，其電極的電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-；B電極與原電池正極相連，為陽極，氫氧根離子在B上失電子，其電極方程式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
故答案為：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-；4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（2）乙為電解池，電解質(zhì)溶液為AgNO3，則乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3，
故答案為：4AgNO3+2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3；
（3）乙池中A（Fe）極上銀離子得電子生成Ag，其電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，已知A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，n（Ag）=
5.40g
108g/L 
=0.05mol，
則轉(zhuǎn)移電子為0.05mol，
故答案為：0.05．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A、用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
B、用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+OH-
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
D、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到1mol?L-1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖．則：
（1）金屬鋁的質(zhì)量為
 
g．
（2）a的取值范圍是
 
 mL．
（3）
n(Mg)
n(Al)
的最大值是
 
．
Ⅱ．濃度分別為1mol/L的硫酸、氫氧化鈉溶液各200mL分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為8：9，則甲、乙兩燒杯中加入的鋁的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“爛板液”是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”（含少量的Cl-、Fe3+），某化學(xué)興趣小組擬用“爛板液”制取Zn（NO3）2?6H2O的過程如圖：

已知：Zn（NO3）2?6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2溶液能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物有兩性．回答下列問題：
（1）“爛板液”中溶質(zhì)的主要成分是
 
（填化學(xué)式），若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)物的氣體為N2O，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應(yīng)的主要化學(xué)方程式：
 

（2）在操作①中保持pH=8的目的是
 
．
（3）沉淀Ⅰ的主要成分是
 
．
（4）操作③中加熱煮沸的目的是
 
；此步操作的理論依據(jù)是
 
．
（5）操作④保持pH=2的目的是
 
；此步操作中所用的主要儀器有：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅釩鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O，橙紅色晶體）是重要的化工原料．工業(yè)鉻鐵礦（FeO?Cr2O3，含少量Al2O3和SiO2）按圖1所示過程來制取紅釩鈉．

（1）步驟I的反應(yīng)有：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，生成1mol Na2CrO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol；原料中加入CaCO3的作用是
 

A．分解產(chǎn)生CaO，與某些雜質(zhì)反應(yīng)形成爐渣
B．分解時放出大量熱量，提高煅燒溫度
C．分解產(chǎn)生CO2從下而上穿過，使得爐料翻滾，加快原料的煅燒氧化
（2）浸取液中含有鋁和硅的化合物，步驟Ⅲ過濾前要用稀H2SO4將浸取液的pH調(diào)至7～8，并煮沸除去鋁和硅的化合物，其離子方程式為：
 

（3）步驟Ⅳ反應(yīng)為：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 

如圖2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲線：
（4）據(jù)此，步驟V操作的方法是：將Ⅳ所得溶液
 
（填操作），趁熱過濾得到的晶體是
 
（填化學(xué)式）；然后將所得溶液
 
（填操作），得到的晶體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電化學(xué)原理在日常生活中有廣泛應(yīng)用．
（Ⅰ）如圖1表示一個電解池，裝有電解液a；通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若a是飽和NaCl溶液，X、Y都是惰性電極，實驗開始時，同時 在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為
 
．在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
．
②檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）若a是CuSO4溶液，要用電解方法精煉粗銅，則Y電極的材料是
 
，X極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）
（Ⅱ） 某校研究性學(xué)習(xí)小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池如圖2，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（已知果汁是顯酸性的）
實驗編號 水果種類 電極間距離/cm 電流大小/?A
① 西紅柿 1 98.7
② 西紅柿 2 72.5
③ 蘋  果 2 27.2
（1）該實驗的目的是探究水果種類和
 
對水果電池電流大小的影響．
（2）能表明水果種類對電流大小有影響的實驗編號是
 
和
 
．
（3）圖2所示的裝置中，正極附近區(qū)域的 C（H+）將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（Ⅲ）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖3所示：
a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成．寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，左、右兩側(cè)分別進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；
3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（g）+4H2（g）．左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為x mol、3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9mol的水蒸氣和適量的鐵粉（忽略鐵粉對容器體積的影響）．當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）若x=1.5，則左側(cè)反應(yīng)在起始時向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．欲使反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍是
 
．
（2）若x=2，則左側(cè)反應(yīng)在起始時向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行，平衡時混合氣中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各實驗，不可能成功的是（　　）
①蒸餾普通酒精制無水乙醇；
②苯與濃硫酸混合加熱至60℃制硝基苯；
③用苯和溴水混合制溴苯；
④用裂化汽油從碘水中提取碘．
A、只有①和④B、只有②和③
C、只有①和③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有的氯原子數(shù)為4NA
C、常溫常壓下，7.8g Na2O2與CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D、通常狀況下，2.7g Al與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.3NA

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同步練習(xí)冊答案