Question

利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲乙兩池均為l mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始先閉合K1，斷開K2。一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)(Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng))。下列說(shuō)法不正確的是

A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重

B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，NO3-向B電極移動(dòng)

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、閉合K1，斷開K2后，該裝置為電解池，A電極為陰極，發(fā)生反應(yīng)：Ag++e?=Ag，所以A電極增重，正確；B、閉合K1，斷開K2后，溶液中NO3?向乙池移動(dòng)，B電極發(fā)生反應(yīng)：Ag—e?=Ag+，所以AgNO3濃度上升，正確；C、斷開K1，閉合K2后，形成原電池，乙池中Ag+濃度大，根據(jù)Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)，B電極為正極，A電極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；D、電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以NO3?向A電極移動(dòng)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查電解和原電池原理。