12．對于Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H=？的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　�。� 
A．反應(yīng)過程中能量關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式的計量數(shù)有關(guān)
C．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，鋅為負(fù)極
D．若將其設(shè)計為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L

分析 A、根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
B、根據(jù)反應(yīng)熱△H的值與反應(yīng)方程式的計量系數(shù)成正比；
C、根據(jù)原電池的負(fù)極失去電子；
D、根據(jù)總反應(yīng)方程式以及氣體的體積與狀態(tài)有關(guān)來計算．

解答 解：A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，可用如圖表示，故A正確；
B、Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65g 22.4L
65g 11.2L
所以32.5g鋅溶解時，正極放出氣體在標(biāo)況下11.2L，不一定為11.2L，故B錯誤；
C、反應(yīng)熱△H的值與反應(yīng)方程式的計量系數(shù)成正比，故C正確；
D、Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65g 22.4L
65g 11.2L
所以32.5g鋅溶解時，正極放出氣體在標(biāo)況下11.2L，不一定為11.2L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查原電池原理、化學(xué)反應(yīng)中的能量以及化學(xué)計算等，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列有關(guān)公眾安全的敘述中，正確的是（　　）
A．室內(nèi)使用煤爐取暖時，為防止煤氣中毒，應(yīng)確保煤充分燃燒和煙道通暢
B．氯氣泄露時，應(yīng)用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻疏散到安全區(qū)域
C．家中發(fā)生天然氣泄漏時，應(yīng)立即使用室內(nèi)電話報警
D．在房子中放一盆清水，可防止CO中毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖甲表示溫度T1＞T2，SO2與O2反應(yīng)過程中的能量變化
B．圖乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖丙表示恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化
D．圖丁表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則aHCl表示溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示，將純Fe棒和石墨棒插入1L飽和NaCl溶液中．下列說法正確的是（　�。� 
A．M連接電源正極，N連接電源負(fù)極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，則生成0.001molNaOH
B．去掉電源，將M、N用導(dǎo)線直接相連，在溶液中滴入酚酞試液，C電極周圍溶液變紅
C．M連接電源負(fù)極，N連接電源正極，如果把燒杯中的溶液換成1LCuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后，燒杯中產(chǎn)生藍色沉淀
D．M連接電源正極，N連接電源負(fù)極，將C電極換成Cu電極，電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則可實現(xiàn)在鐵上鍍銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型完全相同的是（　　）
A．HCl和MgCl2B．H2O和CO2C．NH4Cl和CCl4D．HCl和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．SO2具有強氧化性，故可作漂白劑
B．可通過加熱氯化銨固體使其分解的辦法來制備氨氣
C．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故要盛放在棕色試劑瓶中
D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，一定條件下B可以轉(zhuǎn)化為C，則B→C的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉，C可用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合，將人們呼出的CO2再轉(zhuǎn)換成O2，以供呼吸之用，請用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)原理2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（3）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C是紅棕色氣體．回答：
①A為NH3（填寫化學(xué)式）．寫出C溶于水的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②D可以與銅反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B，則D→B反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
當(dāng)有0.1molB生成轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol，消耗銅的質(zhì)量為9.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在反應(yīng)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，若有73gHCl被氧化．求：
（1）電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為？
（2）產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750--
I．該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O．
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-═NH3•H2O．
（3）當(dāng)圖中C=13mL時，原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為2：1．

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