20．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．銅片為負(fù)極B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被氧化

分析 由圖可知，為Cu、Zn原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Zn失去電子，為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．正極上氫離子得到電子生成氫氣，銅的質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；
C．電子從負(fù)極流向正極，而電流從Cu片經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故C正確；
D．Cu為正極，正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池，明確原電池的工作原理即可解答，側(cè)重電極的判斷、電極反應(yīng)、電子和電流的流向的考查，注重基礎(chǔ)知識(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．氨氣的結(jié)構(gòu)式為  B．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-COH
C．羥基的電子式：D．甲醇的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在無(wú)色透明的堿性溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、K+、AlO2-、NO3-
C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．甲醇是重要的化工原料，又可稱(chēng)為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-99kJ．mol-1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ．mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問(wèn)題：
（1）△H3=+41kJ．mol-1
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變�。�
（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．a(chǎn)（CO）值隨溫度升高而減小（填“增大”或“減小”），其原因是升高溫度時(shí)，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動(dòng)，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，使得體系中CO的量增大，CO的轉(zhuǎn)化率降低．圖2中的壓強(qiáng)由大到小為P3＞P2＞P1，其判斷理由是相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．乙烷與氯氣在光照下反應(yīng)只生成一氯乙烷
B．苯在合適條件下催化加氫可生成環(huán)己烷
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷
D．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃反應(yīng)生成硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）寫(xiě)出圖1中序號(hào)①～③儀器的名稱(chēng)：

①蒸餾燒瓶；   ②冷凝管；   ③分液漏斗．
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號(hào)）
（3）如圖2是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤(pán)天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1．
b．配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有500mL容量瓶 （寫(xiě)儀器名稱(chēng)）．
c．經(jīng)計(jì)算，配制480mL  1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2mL．
d．對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有AB．
A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容．
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作．
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測(cè)在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)．
請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）①制取乙烯的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O．
②乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br．
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是AC．
A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)      B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯          D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯
（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是SO2，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++SO22-+2Br-．
在驗(yàn)證過(guò)程中必須除去雜質(zhì)氣體，為此，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：請(qǐng)回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中可盛放的試劑是：ⅠB，ⅡA，ⅢC．（填序號(hào)）
A．品紅溶液  B．NaOH溶液      C．溴水  D．酸性高錳酸鉀溶液
（4）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)定反應(yīng)溶液的酸性，理由是：如果發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．C6H12O2屬于酯類(lèi)的同分異構(gòu)體共有（　　）種．
A．20B．21C．22D．24

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．近年以來(lái)，我國(guó)多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素．
（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F．當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
活性炭NOEF
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N2+CO2．
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（N{\;}_{2}）c（CO{\;}_{2}）}{c（NO）{\;}^{2}}$，根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是C．
A．T1＞T2B．T1＜T2C．無(wú)法比較
③在T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是cd．
a．增大c（NO）   b．增大壓強(qiáng)  c．升高溫度   d．移去部分F
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得H2，具體流程如圖1所示

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物H2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行．
（3）開(kāi)發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱(chēng)DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示
通過(guò)a氣體的電極是原電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），b電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．

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