Question

7．表為元素周期表的一部分，參照元素①一⑧在表中的位置回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．（用元素符號表示）
（2）②、③、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是HClO₄．（用化學(xué)式表示）
（3）①、④、⑤可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其電子式：．
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：（其中Z為白色沉淀，Y能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍）

則X為AlCl₃，寫出X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）電子層越多半徑越大，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小；
（2）非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強；
（3）①、④、⑤可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為NaOH；
（4）M是僅含非金屬的鹽所以一定是銨鹽；Z$\stackrel{△}{→}$N→⑥的單質(zhì)．根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)判斷⑥是金屬鋁，所以推斷N是氧化鋁，Z是氫氧化鋁，結(jié)合反應(yīng)：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，X與Y的反應(yīng)為鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)．

解答 解：由元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）電子層越多半徑越大，所以Na、Al＞O，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小，即Na＞Al，
故答案為：Na＞Al＞O；
（2）②③是C、N，是同一周期元素的原子，根據(jù)元素周期律：從左到右最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，所以酸性：HNO₃＞H₂CO₃，⑧為Cl，對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO₄，為所有含氧酸中酸性最強的酸，
故答案為：HClO₄；
（3）①、④、⑤可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為NaOH，其電子式為，故答案為：；
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，其中M是僅含非金屬的鹽，所以一定是銨鹽；Z$\stackrel{△}{→}$N→⑥的單質(zhì)；根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)判斷⑥是金屬鋁，可知N是氧化鋁電解生成金屬鋁，Z是氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，結(jié)合反應(yīng)：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺、Y能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍可知，X為AlCl₃，Y為一水合氨，所以X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：AlCl₃；A1³⁺+3NH₃•H₂O=A1（OH） ₃↓+3NH₄⁺．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物知識等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意周期表的結(jié)構(gòu)及規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．