Question

【題目】丁二酮肟()是檢驗(yàn)Ni2＋的靈敏試劑。

(1)Ni2＋基態(tài)核外電子排布式為________。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為________，1 mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為________，分子中各原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(2)Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni(CO)4]，四羰基鎳熔點(diǎn)－19.3 ℃，沸點(diǎn)42.1 ℃，易溶于有機(jī)溶劑。

①Ni(CO)4固態(tài)時屬于________晶體(填晶體類型)。

②與CO互為等電子體的陰離子為____________(填化學(xué)式)。

(3)Ni2＋與Mg2＋、O2－形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni2＋未畫出)，則該晶體的化學(xué)式為_________________________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8 sp3和sp2 15NA(或15×6.02×1023) O＞N＞C＞H 分子 CN－ Mg2NiO3

【解析】（1）鎳是28號元素，原子核外有28個電子，鎳原子失去最外層2個電子變成基態(tài)Ni2+，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）；丁二酮肟分子中甲基上碳原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，為sp3雜化，連接甲基的碳原子含有3個價層電子對且不含孤電子對，為sp2雜化；根據(jù)丁二酮肟的結(jié)構(gòu)簡式，分子中含有13個單鍵，2個雙鍵，則公含15個σ鍵，所以1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為15NA；H、C、N、O四種元素中H的電負(fù)性最小，同一周期中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以H、C、N、O三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)椋?/span>O＞N＞C＞H。

（2）①四羰基鎳[Ni(CO)4]熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體；②與CO互為等電子體微粒是N2、CN-等，其中陰離子為CN-。

（3）由晶胞結(jié)構(gòu)圖，O2-位于該晶胞的棱上，O2-個數(shù)= ×12=3，所以晶胞中含有3個O2-；Mg2+處在面上，Mg2+個數(shù)= ×4=2，所以晶胞中含有2個Mg2+；根據(jù)化學(xué)式中元素化合價代數(shù)和為零得，晶胞中含有1個Ni2+，所以該晶胞的化學(xué)式為Mg2NiO3。