Question

（2012?江蘇三模）鹵素性質(zhì)活潑，能形成鹵化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）鹵化氫中，HF的沸點高于HCl，原因是

HF分子間形成氫鍵

．
（2）如圖所示為F^-與Mg²⁺、K⁺形成的某種離子晶體的晶胞，其中“O”表示的離子是

F^-

（填離子符號）．
（3）多鹵化物Rb[ICl₂]分解時生成晶格能相對較大的銣（Rb）的鹵化物，則該鹵化物的化學(xué)式為

RbCl

．
（4）BF₃與NH₃，能發(fā)生反應(yīng)生成X（H₃BNF₃），X的結(jié)構(gòu)式為

（用“→”表示出配位鍵）：X中B原子的雜化學(xué)式為

sp³

．
（5）有一類物質(zhì)的性質(zhì)與鹵素類似，稱為“擬鹵素”[如（SCN）₂、（CN）₂等]．（CN）₂的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為

3：4

．

Answer 1

分析：（1）鹵族元素的氫化物形成的晶體是分子晶體，分子晶體的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，但含有氫鍵的物質(zhì)沸點最高；
（2）利用均攤法計算各種離子的個數(shù)，再根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0確定“O”表示的離子；
（3）物質(zhì)的晶格能與離子半徑成反比；
（4）提供空軌道的原子和提供孤電子對的原子之間形成配位鍵，根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式；
（5）共價單鍵是σ鍵，共價三鍵中一個是σ鍵，兩個π鍵．

解答：解：（1）鹵族元素氫化物為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，但
HF分子之間存在氫鍵，沸點最高，故答案為：HF分子間形成氫鍵；
（2）該晶胞中“O”的個數(shù)=12×

1

4

=3，黑色小球=8×

1

8

=1，灰色小球的個數(shù)是1，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0知，“O”表示F^-，故答案為：F^-；
（3）物質(zhì)的晶格能與離子半徑成反比，晶格能越大物質(zhì)越穩(wěn)定，氯離子半徑小于碘離子半徑，所以形成的化合物是RbCl，故答案為：RbCl；
（4）該化合物中，B原子提供空軌道的原子、N原子提供孤電子對，所以B、N原子之間形成配位鍵，則X的結(jié)構(gòu)式為，BF₃?NH₃中B原子含有3個σ 鍵一個配位鍵，所以其價層電子數(shù)是4，B原子采取sp³雜化，
故答案為：；sp³；
（5）共價單鍵是σ鍵，共價三鍵中一個是σ鍵，兩個π鍵，所以N≡C-C≡N中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：4，
故答案為：3：4．

點評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，涉及雜化方式的判斷、化學(xué)鍵、晶格能、晶胞的計算等知識點，氫鍵、雜化方式的判斷、晶胞的計算等都是高考的熱點，應(yīng)注意這些方面知識的積累．