Question

鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．
（1）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，寫(xiě)出鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)：

 

．
（2）如圖1是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．
①該腐蝕屬于

 

（填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”）．
②如圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是

 

（填字母）．
（3）生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被完全除盡后，溶液中繼續(xù)發(fā)生的化合反應(yīng)的離子方程式為

 

（4）下列各個(gè)裝置中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是

 

（填字母）．

（5）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖：請(qǐng)回答：
①B電極對(duì)應(yīng)的金屬是

 

，A電極的電極反應(yīng)式是

 

②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：

分析：（1）鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子；
（2）中性或弱酸性條件下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵接觸空氣、水時(shí)腐蝕最嚴(yán)重；
（3）鐵銹和HCl反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子和Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子；
（4）作原電池負(fù)極或電解池陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)；
（5）①電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極，陽(yáng)極上金屬材料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
②作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)．

解答： 解：（1）鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）海水溶液呈中性，則鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鋼鐵接觸空氣、水時(shí)腐蝕最嚴(yán)重，所以B處腐蝕最嚴(yán)重，
故答案為：吸氧腐蝕；B；
（3）鐵銹和HCl反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子和Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為2 Fe³⁺+Fe═3 Fe²⁺，故答案為：2 Fe³⁺+Fe═3 Fe²⁺；
（4）在金屬腐蝕中，腐蝕快慢順序是做電解池陽(yáng)極＞作原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞作原電池正極＞作電解池陰極，根據(jù)圖象知，A中Fe作負(fù)極、B中鐵作正極、C中鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕、D中鐵作陰極，所以鐵腐蝕快慢順序是D BCA，故答案為：D BCA；
（5）①電鍍時(shí)，鍍層Cu作陽(yáng)極、鍍件Fe作陰極，所以B的材料是Fe，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案為：鐵；Cu-2e^-=Cu²⁺；
②Fe、Cu和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，鐵易失電子作負(fù)極加速被腐蝕，Zn、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，所以鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕，
故答案為：鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道金屬腐蝕快慢順序、鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕條件，題目難度不大．