18．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．丙烷分子的比例模型示意圖為
B．按系統(tǒng)命名法，（CH3）2CHCH（CH3）CH=CH2的名稱為2，3-二甲基-4-戊烯
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4
D．乙醇的最簡(jiǎn)式：C2H6O

分析 A．比例模型應(yīng)該體現(xiàn)出分子中各原子的體積相對(duì)大小，題中為丙烷的球棍模型；
B．烯烴的命名選取距離碳碳雙鍵最近的一端命名為1號(hào)碳；
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中沒(méi)有標(biāo)出其官能團(tuán)碳碳雙鍵；
D．最簡(jiǎn)式表示的是分子中各種元素的最簡(jiǎn)整數(shù)比．

解答 解：A．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：，故A錯(cuò)誤；
B．2，3-二甲基-4-戊烯，鏈端選取錯(cuò)誤，正確命名為：2，3-二甲基-1-戊烯，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇的最簡(jiǎn)式就是其分子式，故D正確；故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了比例模型與球棍模型、最簡(jiǎn)式、烯烴的命名、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，明確球棍模型與比例模型的表示方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹(shù)木、果樹(shù)和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．膽礬CuSO4?5H2O可寫(xiě)成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖：
（1）寫(xiě)出銅原子價(jià)層電子的軌道排布式，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有K、Cr（填元素符號(hào)）．
（2）由圖可知：膽礬中存在的作用力有abcd
a．離子鍵   b．配位鍵     c．氫鍵      d．極性鍵      e．非極性鍵
（3）往濃CuSO4溶液中加入過(guò)量較濃的NH3•H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液．小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4•H2O晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度．
（4）已知Cu（NH3）42+呈平面正方形結(jié)構(gòu)，則Cu（NH3）4SO4•H2O晶體中呈正四面體的粒子是SO42-，雜化軌道類(lèi)型是sp3的原子有N、S、O．
（5）如將深藍(lán)色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀[和（NH4）2SO4]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．若在25℃時(shí)，pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)．
（1）混合液中A-水解常數(shù)的表達(dá)式為Kh=$\frac{[HA]•[O{H}^{-}]}{[{A}^{-}]}$．
（2）計(jì)算該溫度下醋酸的電離常數(shù)（用含a、b的式子表示）為$\frac{1{0}^{-2b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．把金屬鐵放入稀硫酸中  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫  Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液  Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問(wèn)題：
（1）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（2）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是F，電負(fù)性最大的元素是F．
（3）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)高（填“高“或“低“），原因因?yàn)镹H3分子間形成氫鍵
（4）E元素原子的核電荷數(shù)是26，E元素在周期表的第四周期，第Ⅷ族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（5）B、C最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型是分別是離子晶體、分子晶體
（6）畫(huà)出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了泡利原理和洪特規(guī)則．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．乙偶姻是一個(gè)極其重要的香料品種，主要用于配制奶香型、肉香型、草莓香型香精，也可用于合成其他精細(xì)化學(xué)品．
已知乙偶姻中只含有C、H、O三種元素，其密度是相同條件下乙醛的2倍，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2：4：1．請(qǐng)回答：
（1）乙偶姻的分子式為C4H8O2．
（2）若X是乙偶姻的屬于酯類(lèi)的同分異構(gòu)體，則符合條件的X有4種，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜圖中鋒組數(shù)最多的同分異構(gòu)體的名稱甲酸丙酯．
已知在乙偶姻中含有碳氧雙鍵，A的一氯代物只有一種，且不發(fā)生銀鏡反應(yīng)．與乙偶姻有關(guān)的反應(yīng)如下：

（3）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（4）寫(xiě)出反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型：消去反應(yīng)
（5）寫(xiě)出乙偶姻所含官能團(tuán)的名稱：羰基、羥基
（6）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出其反應(yīng)類(lèi)型：
B→C：n$\stackrel{一定條件下}{→}$
D→E：CH3CH（OH）CH（OH）CH3+2$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，7.8gNa2S和Na2O2固體中含有的陰離子總數(shù)為0.1NA
C．5.6gFe與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣充分反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將下列5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上 _____+____→_______+_______+_______+H2O  組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式，正確的順序是（　�。�
A．HNO3、FeSO4；Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3、N2OB．Fe2（SO4）3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe（NO3）3
C．HNO3、Fe2（SO4）3；FeSO4、Fe（NO3）3、N2OD．FeSO4、Fe（NO3）3；Fe2（SO4）3、HNO3、N2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4 ═Na2SO4 +SO2 +S↓+H2O，下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A．10℃時(shí)，0.1mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL
B．20℃時(shí)，0.1mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL
C．10℃時(shí)，0.1mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL，加水10mL
D．20℃時(shí)，0.2mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL，加水10mL

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