【題目】下列電離方程式中正確的是（ ）

A.Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH-)B.FeCl3=Fe2＋＋3Cl-

C.H2SO4=H＋＋SO42-D.Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-

【答案】D

【解析】

A. 2(OH-)應(yīng)為2OH-，A錯誤；

B. Fe2＋應(yīng)為Fe3+，B錯誤；

C. H＋前應(yīng)加“2”，否則電荷不守恒、質(zhì)量不守恒，C錯誤；

D. 電離方程式滿足電荷守恒、質(zhì)量守恒，符合客觀事實，D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2 .4克D與鹽酸反應(yīng)時，在標準狀況下放出氣體2.24L。

試根據(jù)以上敘述回答：

（1）寫出元素名稱：A_____E____，寫出D的原子符號____（標出質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)）

（2）畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖 _________。

（3）寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學方程式___________。

（4）比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學式回答）：________ 。

（5）判斷C元素和D元素的金屬性強弱，簡要地說明你的一個判斷依據(jù)：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①NaHCO3溶液加水稀釋，的比值保持增大

②濃度均為0.1molL-1的Na2CO3、NaHCO3等體積混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]

③在0.1molL-1氨水中滴加0.1molL-1鹽酸，恰好完全中和時pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-amolL-1

④已知：Ksp（AgCl）=1.8×l0-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×l0-12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于硝酸的認識，不正確的是　　

A. 濃硝酸在見光或受熱時會發(fā)生分解 B. 久置的濃硝酸會變?yōu)橄∠跛?/span>

C. 金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣 D. 稀硝酸與鐵反應(yīng)而濃硝酸不與鐵反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如圖4所示：

(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為______________。

(2)元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為_______________。

(3)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為_______________________。

(4)1mol氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)含有鍵的數(shù)目為____________mol。

(5)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：____________(寫化學式)。

(6)已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該化合物的化學式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦主要成分為，還有少量的，等雜質(zhì)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是： __________________；

（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有 ____________，固體N是 ____________；

（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學式為 ________________，它屬于 _____填“酸”、“堿”或“鹽”類物質(zhì)；

（4）實驗室里常往溶液中加人 ________________填“氨水”或“NaOH溶液”來制取，請寫出該反應(yīng)的方程式 ___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A. 達到化學平衡時5v正(NH3)=4v逆(O2)

B. 單位時間內(nèi)生成4 mol NO的同時，消耗4 mol NH3

C. NH3、O2、NO、H2O的物質(zhì)的量之比滿足4∶5∶4∶6

D. 恒溫恒容，氣體的密度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是（ ）

A. C元素是非金屬性最強的元素

B. A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強氧化性

C. B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

D. 三種元素的原子半徑的大小順序是：B>C>A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀H2SO4 和稀HNO3的混合液1L，其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（ ）

A. 2．4gB. 3．2gC. 6．4gD. 9．6g

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