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3．無色透明溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Al3+、HCO3-、NO3-B．AlO2-、Cl-、Mg2+、K+
C．NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-D．Na+、NO3-、Fe3+、I-

分析 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進水解、不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．Al3+、HCO3-相互促進水解，不能共存，故A錯誤；
B．AlO2-、Mg2+相互促進水解，不能共存，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；
D．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，且Fe3+為黃色，與無色不符，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意水解、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗室制取氯化氫氣體，下列可以選用的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知某離子的結構示意圖為，x-y＜10，該粒子為（　�。�
A．陰離子B．原子C．陽離子D．原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大．a的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是N（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為．（2分）
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4，（填化學式，寫出兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結構的酸是H2SO3．（填化學式）
（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為+1．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）．
該化合物中，陰離子為S，陽離子中存在的化學鍵類型有共價鍵和配位鍵；該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．實驗室制備氣體時，可根據反應物的狀態(tài)、反應條件和生成氣體的性質來選擇氣體的發(fā)生裝置．
編號ABC


發(fā)
生
裝
置
（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是A（寫編號）；
（2）實驗室用食鹽固體和濃硫酸制氯化氫氣體時，可選用的發(fā)生裝置是C（寫編號），寫出微熱時的反應方程式NaCl+H2SO4 $\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑；
（3）高錳酸鉀和二氧化錳都是強氧化劑，均可將濃鹽酸氧化為氯氣．
（a） 用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①用“單線橋”在上述方程式上標出電子轉移的方向和數目．
②反應中Cl元素被氧化，KMnO4是氧化劑．當有1mol電子轉移時，可生成氣體11.2升（標準狀態(tài)下）．
（b） 用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的實驗裝置如圖所示：

①寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式_MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②實驗結束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是NaOH，有關的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關研究物質性質的方法和程序的說法中，不正確的是（　　）
A．研究物質的性質時，常用到觀察、實驗、分類、比較等方法
B．研究物質性質的一般程序的第一步是預測物質的性質
C．可以用分類的方法預測物質的性質
D．觀察是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　�。�
A．電解質與非電解質本質區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離
B．純堿、燒堿均屬于堿
C．電離時能產生H+的化合物，一定是酸
D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．完成下列問題
（1）0.5mol H2O的質量為9克，其中共含有1.5NA個原子．
（2）質量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是CO2 （填分子式，下同），在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是NH3．
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．在標準狀況下進行下列實驗：甲、乙、丙各取30.00mL同濃度的鹽酸，加入同一鎂、鋁合金，產生氣體，測得有關數據列表如下：
實驗序號甲乙丙
合金質量0.255g0.385g0.459g
氣體體積280mL336mL336mL
（1）分析上表數據后填空：
①鹽酸的物質的量濃度為1mol/L，在表中可作為計算依據的是（填實驗序號，要求全部寫出）乙、丙
②據（填實驗序號）甲中的數據，可計算出合金中鎂與鋁的物質的量之比為1：1
（2）在丙實驗之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的鋁恰好完全溶解，再濾出不溶固體請計算：
①濾液中溶質的物質的量
②加入NaOH溶液的體積．

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