8．下列化學用語錯誤的是（　�。�
A．氯化氫分子的電子式：B．乙烯的最簡式：CH2
C．苯的分子式：C6H6D．氯的原子結構示意圖：

分析 A．氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；
B．最簡式是用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數(shù)比的最簡關系式；
C．根據(jù)苯是由6個碳原子和6個氫原子組成的平面型分子；
D．氯原子含有17個質子和17個電子．

解答 解：A．氯化氫分子中不存在氫離子和氯離子，氯化氫的電子式為：，故A錯誤；
B．乙烯的分子式為：CH2=CH2，最簡式為：CH2，故B正確；
C．苯是由6個碳原子和6個氫原子組成的平面型分子，分子式為C6H6，故C正確；
D．氯原子含有17個質子和17個電子，原子核外有3個電子層，最外層有7個電子，原子結構示意圖為：，故D正確；
故選A．

點評 本題主要考查常用化學用語的書寫，難度不大，掌握常用化學用語的書寫，注意共價化合物和離子化合物電子式書寫的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．金屬及其化合物在化學中扮演著重要的角色，試根據(jù)各物質的性質完成下列問題：（1）鈉與水反應時，鈉漂浮在水面上．甲同學用刺有小孔的鋁箱將0.46g鈉包裹，而后投入水中，使鈉沉入水底與水（足量）反應．反應結束后，生成的氣體體積大于（填“大于”“小于”或“等于”） 224mL （標準狀況）．
（2）乙同學將足量的銅粉投入50mL 18.4mol•L-1濃硫酸中并加熱制取SO2，寫出該反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成SO2的物質的量小于0.46mol的原因是隨著反應的進行硫酸的濃度逐漸減小，銅不與稀硫酸反應，所以產生SO2的物質的量小于0.46mol．
（3）丙同學向MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐滴滴加2mol•L-1的NaOH溶液，并繪制出沉淀質最與NaOH溶液體積的關系圖象（如圖所示），則a=19.4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．零價鐵（Fe）除去水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一．
（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示．的反應原理如圖1所示．

正極的電極反應式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH，結果如表：
初始pHpH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率接近100%＜50%
24小時pH接近中性接近中性
鐵的最終物質形態(tài)
pH=4.5時，NO3-的去除率低．其原因是因為鐵表面生成不導電的FeO（OH），將鐵全部覆蓋，阻止反應進一步發(fā)生．
（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率．對Fe2+的作用提出兩種假設：
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；
Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層．
對比實驗，結果如圖2所示，可得到的結論是本實驗條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率．pH=4.5（其他條件相同）
Ⅱ．高鐵酸鈉Na2FeO4
（4）高鐵酸鈉主要通過如下反應制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學式為．
（5）高鐵酸鈉具有強氧化性，與水反應生成Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮雜質，請寫出高鐵酸鈉與水反應的離子方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質中最簡式相同，但既不是同系物，也不是同分異構體，又不含相同官能團的是（　�。�
A．CH3CH=CH2和B．乙炔和苯C．和D．乙酸和甲酸甲酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物．NaH與水反應放出氫氣．下列敘述中正確的是（　　）
A．NaH中氫是+1價
B．NaH中陰離子半徑比鋰離子半徑小
C．NaH中陰離子的電子層排布與氦原子相同
D．NaH中陰離子可被還原成氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲烷分子中的四個氫原子都可以被取代．若甲烷分子中的四個氫被苯基取代，則可得到的分子為對該分子的描述，不正確的是（　�。�
A．化學式為C25H20B．所有碳原子都在同一平面上
C．此分子中有極性鍵和非極性鍵D．此物質屬芳香烴類物質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．近年科學家提出“綠色自由”構想．把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應生成可再生能源甲醇．其工藝流程如圖所示：
（1）分解池中主要物質是KHCO3．
（2）在合成塔中，若有4400g CO2與足量H2反應，生成氣態(tài)的H2O和甲醇，可放出5370kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;2×105Pa，300℃\;}}{催化劑}$CH3OH（g）+H2O（g）△H=-53.7KJ/mol．
（3）該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構想中的“綠色”減少大氣中并產生清潔能源甲醇；可循環(huán)使用；能量可以循環(huán)利用，低碳經(jīng)濟等．
（4）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應I、反應II與反應III，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如圖1所示：
（圖1中c點的轉化率為66.67%，即轉化了$\frac{2}{3}$）
①催化劑效果最佳的反應是Ⅰ（填“反應I”，“反應II”，“反應III”）．
②b點v （正）＞v （逆）（填“＞”，“＜”，“=”）．
③若此反應在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉化率比c點高的原因是該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動．
④c點時該反應的平衡常數(shù)K=3.70．
（5）科學家還研究了其它轉化溫室氣體的方法，利用圖2所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO．該裝置工作時，N電極的電極反應式為CO2+2e-+2H+=CO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．如圖1所示的是黃鐵礦為主要原料接觸發(fā)至硫酸工業(yè)的流程示意圖以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：

（1）接觸法至硫酸的沸騰爐處理啊的爐氣必須經(jīng)過凈化處理，目的是為了防止催化劑中毒．
（2）接觸法制硫酸中沒有設計的設備是B（填序號）
A．沸騰爐       B．合成塔          C．吸收塔        D．接觸室
（3）從⑤處排出的氣體是B（填序號）
A．SO2、SO3 B．SO2、O2 C．SO3、O2 D．水蒸氣
（4）對從進口⑧噴進的液體的敘述最準確的是C（填序號）．
A．水      B．發(fā)煙硫酸         C.98.3%的濃硫酸      D．稀硫酸
（5）在生產中常使用過量的空氣是為了提高SO2的轉化率．
（6）在B設備中加熱到400℃～500℃是由于①加快反應速率，②提高催化劑的催化能力．
（7）對于SO2接觸氧化的反應，圖2中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，SO3在反應混合物中的體積分數(shù)（y）與時間（x）的關系，請按圖所示填寫：

①若甲圖兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則a表示有催化劑的情況；
②若乙圖兩條曲線分別表示不同壓強的情況，則a表示壓強較大的情況；
③若丙圖兩條曲線分別表示600℃和400℃的情況，則b表示600℃的情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．正常情況下，大氣中含有約78%的N2，21%的O2，還含有少量的CO2、水蒸氣以及稀有氣體和雜質．如果大氣中CO2的含量明顯增加，就會引起“溫室效應”，導致全球變暖．
（1）CO2是共價化合物，它的電子式可表示為．
（2）實驗室中檢驗CO2氣體最方便的方法是將CO2氣體通入飽和的澄清石灰水中，產生的實驗現(xiàn)象是變渾濁，相應的反應方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）在宇宙飛船和太空站上工作的宇航員，在密閉的工作艙內需要吸入O2，呼出CO2，飛船內可以使用一種物質，它能吸收CO2并產生O2，該物質是Na2O2，其反應方程式為2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

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