5．有機(jī)物在不同條件下至少可能發(fā)生不同類型的反應(yīng)：①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤酯化反應(yīng)，⑥加聚反應(yīng)，其中由于其分子結(jié)構(gòu)中含有-OH，可能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
A．②④B．①③④⑤⑥C．②③④⑤D．①③④⑤

分析 該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵、醇羥基和羧基，具有烯烴、醇和羧酸的性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：醇羥基和羧基能發(fā)生取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，連接醇羥基碳原子相鄰的碳原子上含有氫原子，所以醇羥基能發(fā)生消去反應(yīng)，所以醇羥基能發(fā)生的反應(yīng)有消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查醇、羧酸和烯烴性質(zhì)，注意醇發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)表：
元素代號(hào)XYZLMQ
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)中，M原子既不容易失去電子，又不容易得到電子
B．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣一樣多
C．Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．圖1某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH 變化曲線，用等濃度NaOH溶液分別和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb＞Vc
B．圖2中曲線a、b分別表示過(guò)量純鋅、過(guò)量粗鋅（含Cu、C雜質(zhì)）與同濃度等體積鹽酸反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢(shì)
C．圖3表示25℃用0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L-1 CH3COOH溶液得到的滴定曲線
D．圖4表示某溫度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線的圖象，向AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可以使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某無(wú)色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4Cl固體加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中大量存在的離子可能是（　�。�
A．Fe3+、Mg2+、S2-、Cl-B．H+、Na+、SO42-、NO3-
C．K+、Ba2+、OH、SO32-D．Na+、K+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族可能是（　�。�
A．主族B．副族C．Ⅷ族D．ⅦB族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．根據(jù)圖示填空：（已知A分子式為${C_4}H_4^{\;}{O_3}$）
（1）化合物A中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、醛基、羧基．
（2）寫(xiě)出由E生成F的反應(yīng)方程式是HOCH2CH2CH2COOH$?_{△}^{濃硫酸}$ +H2O
（3）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（4）A→B、B→D、E→F的反應(yīng)類型依次為氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）某小組設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時(shí)，打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式  為SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）B，仍然無(wú)法觀察到沉淀產(chǎn)生．
A．氨水B．稀鹽酸C．硝酸鉀溶液D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；電池的總反應(yīng)式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知硼元素有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的原子量為10.80，則10B和11B的原子個(gè)數(shù)比為（　　）
A．1：4B．1：3C．1：1D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．二甲苯苯環(huán)上的一溴代物有6種同分異構(gòu)體，這些一溴代物與生成它的對(duì)應(yīng)二甲苯的熔點(diǎn)分別是：
一溴代二甲苯234℃20℃213.8℃204℃214.5℃205℃
對(duì)應(yīng)二甲苯13℃-54℃-27℃-54℃-27℃-54℃
由上述數(shù)據(jù)可推斷，熔點(diǎn)為-54℃的二甲苯的名稱是（　�。�
A．鄰二甲苯B．間二甲苯C．對(duì)二甲苯D．無(wú)法確定

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