Question

下列敘述中正確的是（　　）

• A、加熱蒸干灼燒FeCl₃溶液，最后所得固體為Fe（OH）₃
• B、將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子濃度都降低
• C、pH相同，體積相同的醋酸溶液和稀硫酸分別與足量鋅充分反應，產(chǎn)生氫氣的量相同
• D、若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．灼燒FeCl₃溶液，得到的Fe（OH）₃不穩(wěn)定；
B．酸溶液稀釋時，c（OH^-）增大；
C．醋酸為弱酸，不能完全電離；
D．根據(jù)越弱越水解判斷．

解答： 解：A．加熱促進FeCl₃的水解，生成Fe（OH）₃，灼燒Fe（OH）₃時分解生成氧化鐵，故A錯誤；
B．酸溶液稀釋時，c（H⁺）減小，由于Kw不變，則c（OH^-）增大，故B錯誤；
C．醋酸為弱酸，不能完全電離，pH相同，醋酸濃度較大，與足量的鋅反應生成氫氣較多，故C錯誤；
D．鹽類水解時，酸越弱，對應的鹽水解程度越大，堿性越強，故D正確．
故選D．

點評：本題考查鹽類的水解，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解的原理、規(guī)律和應用，注重基礎(chǔ)知識的學習和積累，難度不大．