（4分）下列各組物質中：   ③H2O和 D2O
④ CH3CH3和CH3CH2CH2CH3   ⑤  CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3
互為同位素的是；                ；  互為同素異形體是：                  ；
互為同分異構體是：                  ； 互為同系物的是___               。
（4分）②  ; ①  ;    ⑤  ;  ④ ; （各1分）
質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，所以答案選②；由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體，因此正確的答案是①；分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體，則⑤正確；結構相似，分子組成相差若干個CH2原子團的同一類有機物的，互稱為同系物，因此答案是④。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)A、B、C、D、E、F、G是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半徑是所有元素中最小的。A、D同主族，B、C同周期，C、F最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)的質量數(shù)為C的2倍，元素B的一種常見單質可做惰性電極材料，其最高價氧化物甲為常見溫室氣體。B、C、F的質子數(shù)之和等于E、G的質子數(shù)之和。
（1）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物乙是__________________(填寫化學式)；(2分)
（2）由C、D、E三種元素組成的一種化合物丙是____________(填寫化學式)；(2分)
（3）G單質與水反應的離子方程式為_________________________________________；(3分)
（4）書寫甲的電子式____________________________(2分)
（5）A2C和A2F中，沸點較高的是                     （填化學式）(1分)，
液態(tài)A2C汽化需要破壞微粒間的作用是______________________(2分)
（6）少量甲通入丙溶液中的離子方程式是__________________________________；(3分)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 12分)A、B、C、D是四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素。A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。請回答下列問題：
（1）分別寫出A、B、C、D的元素符號     、     、      、     。
（2）D元素位于元素周期表      周期       族，寫出實驗室制取D單質的化學方程式                             。
（3）A、D兩種單質形成的化合物存在           （填“共價鍵”或“離子鍵”），C、D兩種單質形成的化合物存在           （填“共價鍵”或“離子鍵”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知A、B、C、D、E為中學化學常見的五種物質，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合價依次遞增，其中只有B為單質。常溫下，A、B、C、D為氣體，且D+H2O→C+E。
請回答下列問題：
⑴元素R在元素周期表中的位置為_________    ____； B分子的電子式為__________。
⑵已知氣體D與NaOH溶液1:1恰好完全反應，生成R的兩種含氧酸鹽，所得溶液中各離子濃度大小關系                                            。
⑶將22.4L某R的氧化物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積變?yōu)?1.2L（體積均在相同條件下測定），則該氧化物的化學式可能為           。（填序號）
①、RO2     ②、R2O3    ③、RO    ④、R2O
⑷科學家制備的另一種化合物，與A的組成元素相同，具有很高的熱值，可用作火箭和燃料電池的燃料。該化合物可由次氯酸鈉溶液和A反應得到，寫出該反應的化學方程式              。
⑸M為E的鈉鹽，一定條件下可發(fā)生如下反應：

①設計實驗方案，鑒定常見物質N                                               。
②此外,科學家還制備了另一種鈉鹽X，其與P的組成元素完全相同，X中的陰離子與P中的陰離子表觀形式相同（元素種類和原子個數(shù)均相同），但X中陰離子的結構中含有一個過氧鍵：-O-O- ，電導實驗表明，同條件下其電導能力與NaCl相同，鈉鹽X的陰離子與水反應生成過氧化氫的離子方程式為                                    。
25℃平衡體系（苯、水、HA）
平衡常數(shù)
焓變
起始總濃度
在水中，HAH＋＋A－
K1
△H1
3.0×10－3 mol·L－1
在苯中，2HA(HA)2
K2
△H2
4.0×10－3 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強弱順序正確的是
A  CH4＜H2O＜HF＜SiH4    B   SiH4＜CH4＜H2O＜HF  
C  SiH4＜HF＜CH4＜H2O     D  H2O＜CH4＜HF＜SiH4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于Pt與Pt的說法正確的是
A．Pt與Pt是同一種核素B．Pt與Pt的質量數(shù)相同
C．Pt與Pt互為同位素D．Pt與Pt的中子數(shù)均為78

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題：
(1)O、Si、N元素的電負性由大到小的順序是_______________。
C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者比較熔點高的是_______，原因是________________。
(2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的結構式為每個COCl2分子內含有      個δ鍵，    個π鍵。其中心原子采取      雜化軌道方式。
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是_______________。
(3)CaTiO3晶體中(晶胞結構如圖所示)，Ti4＋的氧配位數(shù)為________；晶體中，若將Ti4＋置于立方體的體心，Ca2＋置于立方體的頂點，則O2－處于立方體的______；   
        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組給定的物質中，每個原子最外層都滿足8電子結構的是
A．BF3B．SO2　C．PCl3D．HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能表明非金屬甲的非金屬性比非金屬乙的非金屬性強的敘述正確的是：
A．在氧化還原反應中，甲得電子比乙得電子多
B．甲的最高價氧化物對應水化物酸性比乙的的最高價氧化物對應水化物酸性強
C．甲的氫化物水溶液酸性比乙的氫化物水溶液酸性強
D．向含甲和乙的陰離子的鈉鹽混合溶液中通入氯氣，乙的陰離子先反應

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