【題目】某化學學習小組用如下圖所示裝置制備、收集Cl2，并進行性質(zhì)驗證實驗（夾持裝置略去）。下列說法正確的是（ ）

A. 用和濃鹽酸制備時，只選

B. 用于收集時，a為進氣口

C. 中加入NaBr溶液和，通入反應后振蕩、靜置，下層溶液呈橙紅色

D. 中通入使品紅溶液褪色后，取出溶液加熱可恢復紅色

【答案】C

【解析】

A. KMnO4和濃鹽酸制備Cl2為固液不加熱型發(fā)生裝置；

B. 氯氣的密度比空氣大；

C. 通入Cl2反應后生成易溶于CCl4的Br2；

D. 氯水具有漂白性，不可逆。

A. KMnO4和濃鹽酸反應制備Cl2，①不可行，高錳酸鉀可溶于水，氯氣可以從長頸漏斗中逸出。選②可達到實驗目的，故A項錯誤；

B. 排空氣法收集氯氣時，因氯氣的密度比空氣大，則應從b進氣，故B項錯誤；

C. Cl2的氧化性比Br2大，通入NaBr溶液中，會發(fā)生氧化還原反應生成Br2，進而被CCl4萃取在下層溶液中，顯橙紅色，故C項正確；

D. Cl2能使品紅溶液褪色，主要是發(fā)生了氧化還原反應，不可逆，因此取出溶液加熱不能恢復紅色，故D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】⑴根據(jù)分子中所含官能團可預測有機化合物的性質(zhì)。

①下列化合物中，能與H2發(fā)生加成反應的是______(填字母)。

a．CH3Cl　　　　　　　b．CH2＝CH2　　　　　c．CH3CH2OH

②下列化合物中，能發(fā)生水解反應的是______(填字母)。

a．蔗糖 b．乙酸 c．乙醇

③下列有機物中易溶于水的是______(填字母)。

a．乙烯 b．乙酸乙酯 c．葡萄糖

⑵苯甲醇（）是一重要的有機化工原料，在一定條件下可發(fā)生如下反應：

2＋O22＋2H2O

①苯甲醇的分子式為______。

②苯甲醇中所含官能團的名稱是______，中所含官能團的名稱是______。

③苯甲醇性質(zhì)與乙醇相似，下列物質(zhì)中不能與苯甲醇反應的是______(填字母)。

a．NaOH b．Na c．乙酸

④該反應的反應類型是______(填字母)。

a．加成反應 b．氧化反應 c．酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C代表3種元素。請?zhí)羁眨?/span>

（1）A的原子的3p軌道上只有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，寫出該原子價電子的軌道表示式：_______________________________，核外電子運動狀態(tài)有_______種。

（2）B是原子序數(shù)為35的元素，其原子中有___________個電子層，有_________個能級。

（3）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，元C素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，其單質(zhì)在一定條件下能與濃硫酸反應，試寫出該反應方程式:____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗(夾持裝置未畫出)，能達到實驗目的的是

A. 實驗甲：CuSO4溶液中會形成一條光亮的通路

B. 實驗乙：試管中溶液變?yōu)榧t色

C. 實驗丙：將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中，布條不褪色

D. 實驗�。簩⒆茻梁谏你~絲插入無水乙醇，銅絲變成紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿廠用電解飽和食鹽水制取燒堿，同時制鹽酸的工藝流程如下：

（1）氯氣加壓能得到液氯，這利用了氯氣______________的物理性質(zhì)。

（2）在HCl合成塔中是_______氣過量。

（3）按照圖示流程，為了制得100噸36.5%的鹽酸，理論上需氯化鈉_______噸。

（4）實驗室制備HCl氣體的化學方程式：_________。

（5）利用HCl合成時放出的熱量來產(chǎn)生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點是_______。

（6）氯化氫氣體可做美麗的噴泉實驗。標準狀況下，用容積為V升的圓底燒瓶，采用排空氣法收集干燥的氯化氫，所得氣體的平均式量是34.625。噴泉實驗后，燒瓶中的溶液的體積為____，物質(zhì)的量濃度為___。

（7）某化學興趣小組進行粗鹽（含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì)）提純實驗，請結(jié)合實驗過程回答下列問題。

步驟一：稱取10g粗鹽，倒入燒杯中后加入30mL水溶解。為加快溶解速率，可采取的方法是______（任寫1種）。步驟二：依次加入稍過量的沉淀劑，充分反應后得到大量沉淀。沉淀劑加入順序依次為（用化學式表示）：__________。步驟三：將混合物進行過濾，取濾液進行下一步操作。步驟四：往濾液中加入適量的____（填試劑名稱），調(diào)節(jié)pH到7（用pH試紙測定），若該試劑不小心加過量，對所得到氯化鈉的純度____（填“有”或“沒有”）影響。步驟五：將濾液倒入______中進行加熱，等到______時，停止加熱，利用余熱蒸干。步驟六：晶體轉(zhuǎn)入試劑瓶中待用。在步驟三和五中，玻璃棒的作用依次是____、____。若最終得到的氯化鈉固體中還含有微量的NaBr和KCl，更簡單的除雜方法是______。已知氯元素的近似相對原子質(zhì)量為35.5，由、、構(gòu)成的11.7gNaCl中含有___克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關信息如下表：

元素代號

相關信息

A

最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

B

海水中含量第一位的金屬元素

C

L層得1個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D

二價陰離子核外有18個電子

E

失去一個電子后就成為一個質(zhì)子

F

單質(zhì)為黃綠色氣體，具有刺激性氣味

請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>

（1）A原子的電子式：_____。

（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_______。

（3）C元素的名稱：___，C原子中能量最高的電子位于第______層，與C離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微�？赡苁�______（用微粒符號表示）。

（4）D的二價陰離子的電子式：___，D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為_____。

（5）A、B、E三種元素形成的化合物常用于吸收F單質(zhì)，反應的化學方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的同周期相鄰元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X比Y核外少一個電子層；R的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、W四種元素質(zhì)子數(shù)之和的．下列說法正確的是（ ）

A. 簡單離子半徑：

B. X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)

C. W和R形成的化合物是離子化合物

D. Y與W、Z與W形成的二元化合物都是大氣污染物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，固定體積的密閉容器中發(fā)生反應M(g)+N(g)2W(g)，能說明該反應一定達到平衡的是（ ）

A.v(W)消耗=v(W)生成B.v正=v逆=0

C.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變D.n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（4分）水的電離平衡曲線如圖所示：

(1)A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)變到B點，則100℃時水的離子積為_____________。

(2) 100℃時，若10體積的某強酸溶液與l體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pHa與強堿的pHb之間應滿足的關系是______________。

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