【題目】下列離子方程式書寫正確的是 (　　)

A. 向水中通入氯氣：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋

C. NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D. 向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

【答案】D

【解析】

A．次氯酸為弱電解質(zhì)，不能拆；B．得失電子不守恒；C、缺少碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；D、實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，生成氯化錳、氯氣和水。

A．向水中通入氯氣，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，選項A錯誤；B．向氯化鐵溶液中加入銅，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，選項B錯誤；C．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱，反應(yīng)的離子方程式為NH4＋++HCO3--+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O，選項C錯誤；D、向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，選項D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物是日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的材料。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達式為_____________________ 。

（2）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩(wěn)定性Fe2+____Fe3+(填“大于”“”或“小于”)，原因是______________________ 。

（3）納米氧化鐵能催化火箭推進劑NH4ClO4的分解，NH4+的結(jié)構(gòu)式為_________________(標出配位鍵)，空間構(gòu)型為_______________，其中氮原子的雜化方式為_______________；與ClO4-互為等電子體的分子或離子有______(任寫一種)。

（4）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該氧化物中Fe2+、Fe3+、O3-的個數(shù)比為___________(填最簡整數(shù)比)。

（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示。

γ-Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________，δ-Fe、α-Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________。

已知δ-Fe晶體的密度為dg/cm3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則Fe原子半徑為_______Pm(列表達式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ）

A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序為①>②>③

B. HA的電離常數(shù)Ka =4.93×1010，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)

C. NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小

D. 已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH，則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉、碳及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。

（1）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時，NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na，同時放出大量的熱。N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

① KClO4中氯元素的化合價是_______，具有_______（填“還原性”或“氧化性”）。

② Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na，反應(yīng)為6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe，反應(yīng)中Na做______（填“還原劑”或“氧化劑”）。

③ NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而分解，其分解的化學(xué)方程式是_______。

（2）Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。某實驗小組利用下圖裝置探究Na2O2與CO2的反應(yīng)。請回答下列問題：

① 根據(jù)實驗?zāi)康�，將虛線框中的裝置補充完整并標出所用的試劑_______。

② 裝置C中觀察到的現(xiàn)象是_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

③ 裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的CO2便于O2的檢驗。吸收CO2的離子方程式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵元素在地殼中含量豐富。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 不銹鋼屬于鐵合金B. 用KSCN溶液可檢驗溶液中的Fe3+

C. 鐵制品腐蝕過程中鐵被還原D. 浸在有機溶劑溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)＋S(s) Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是__________________________。

(2)儀器a的名稱是________，其作用是____________________。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是______________。檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是___________________________。

(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：____________。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度

準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。

反應(yīng)原理為2S2O32—＋I2===S4O62—＋2I－

(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：____________________________________________。

(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為__________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)______________。

Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用

(7)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42—，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】具有漂白作用的物質(zhì)：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④過氧化鈉.其中漂白原理相同的是(　　)

A.①③B.②③C.①④D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴結(jié)構(gòu)式如下：，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是

A. 所有原子可能在同一平面上 B. 該分子不存在順反異構(gòu)

C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 1 mol 該烴最多可與4 mol氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應(yīng)（已知NO3－被還原為NO），最終溶液體積為1L。下列說法正確的是

A. 所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1

B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2

C. 反應(yīng)后生成NO的體積為33.6 L（標準狀況下）

D. 所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4

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