用樹狀分類法對HCl、CO2、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ca（OH）2、H2SO4進(jìn)行分類：
酸：
 
；
堿：
 
；
鹽：
 
；
氧化物：
 
．
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物．
解答： 解：根據(jù)酸、堿、鹽的定義和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知：HCl、H2SO4屬于酸，NaOH、Ca（OH）2屬于堿，
Na2SO4、CaCO3、屬于鹽，CO2屬于氧化物；
故答案為：HCl、H2SO4；NaOH、Ca（OH）2；Na2SO4、CaCO3；CO2．
點(diǎn)評：物質(zhì)的分類知識是考查的熱點(diǎn)之一，透徹理解有關(guān)概念，明確概念間的相互關(guān)系是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　　）
A、
圖中所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)檢流計（G）中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性（檢流計的偏轉(zhuǎn)方向?yàn)殡娮恿鞯牧鲃臃较颍?/span>
B、
圖中所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C、
圖中所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用濃硫酸和NaOH反應(yīng)測定中和熱
D、
圖中所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩試管中溶液顏色的變化（熱水中變藍(lán)、冰水中變粉）判斷Co（H2O）62+（藍(lán)色）+4Cl-?CoCl42-（粉紅色）+6H2O是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示．圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段使用了催化劑；圖一中t0～t1階段c（B）未畫出．

（1）若t1=15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為υ（C）=
 
．
（2）t4～t5階段改變的條件為
 
，B的起始物質(zhì)的量為
 
．根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，結(jié)合題給信息，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；該反應(yīng)是
 
（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時（t1～t2），反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)比為
 
．
（3）各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1～t2 t2～t3 t3～t4 t4～t5 t5～t6
K1 K2 K3 K4 K5
則K2=
 
（保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為
 
（用“＞”、“＜”或“=”連接）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知同一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的，會失去水形成羰基．試回答下列問題：
（1）寫出CH3CH2CH（CH3）CH2OH在有銅和加熱條件下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）寫出丙炔與HBr 1：2加成后的產(chǎn)物（氫原子加在含氫較多的碳上）完全水解后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）C5H12O分子屬于醇類的同分異構(gòu)體有
 
種，若不能發(fā)生催化氧化，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求作答
（1）濃硫酸使硫酸銅晶體由藍(lán)變白，體現(xiàn)濃硫酸的
 
；
濃硫酸與蔗糖混合，有疏松多孔海綿狀黑色物質(zhì)和刺激性氣體產(chǎn)生，體現(xiàn)體現(xiàn)濃硫酸的
 
、
 

（2）工業(yè)上鐵的冶煉除了鐵礦石、焦炭和空氣還需要用到原料的名稱是
 
，其作用是
 
；
（3）除去氯化鐵中混有少量氯化亞鐵，選用試劑為
 
，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
 

（4）工業(yè)上用鋁粉還原一些金屬氧化物，這類反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)．寫出在高溫下鋁還原V2O5 的化學(xué)方程式
 
，在反應(yīng)中消耗2mol鋁，則轉(zhuǎn)移了
 
個電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）肼（N2H4）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料．將NH3和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合反應(yīng)，生成肼、NaCl和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氣體，并放出大量熱．已知：H2O（l）   H2O（g）△H=+44kJ/mol．12.8g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量．
①請寫出液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
②則16g 液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知：Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
1
2
O2（g）△H=-226kJ/mol
則反應(yīng)2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g ）△H
 
-452kJ/mol（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量．
化學(xué)鍵 H-H N-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 436 391 945
已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的數(shù)值為
 
．
（4）依蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1
計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上采用乙苯脫氫制備苯乙烯，反應(yīng)體系同時發(fā)生兩步可逆反應(yīng)，其能量變化情況如下：

（1）總反應(yīng)：△H=
 
kJ/mol
（2）下列敘述能說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v正（CO）=v逆（CO）                    b．c（CO2）=c（CO）
c．消耗1mol CO2同時生成1mol H2O          d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（3）某化學(xué)興趣小組欲探究在相同壓強(qiáng)條件下，CO2用量和溫度條件對乙苯脫氫反應(yīng)（反應(yīng)①）的影響，并設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：
　試驗(yàn)編號 　乙苯/mol 　CO2/mol 　He/mol 　溫度/℃
Ⅰ 　3.0 　9.0 　0 　550
Ⅱ 　3.0 　9.0 　0 　600
Ⅲ 　3.0 　0 　a 　550
①表中a=
 
 mol．
②經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得，三組實(shí)驗(yàn)中乙苯的轉(zhuǎn)化隨時間變化如圖1所示．其中未知曲線代表的是實(shí)驗(yàn)
 
（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）．在下圖1中補(bǔ)畫剩余實(shí)驗(yàn)的變化曲線，并進(jìn)行必要的標(biāo)注．
（4）電解飽和食鹽水的裝置如下圖2所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
 
2L（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）圖2中右側(cè)惰性電極如改為鐵電極，電解的化學(xué)方程式為
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用甲烷空氣（堿性溶液）燃料電池電解500mL物質(zhì)的量濃度都為2mol/L的NaCl和CuSO4的混合溶液，當(dāng)電路上通過4mol電子時，下列判斷正確的是（　�。�
A、電池消耗的甲烷的物質(zhì)的量至少有1 mol
B、陽極收到標(biāo)況下的氣體的體積為28L
C、陰極收到標(biāo)況下的氣體的體積為11.2L
D、若不考慮溶液體積變化，溶液的PH值為0

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