Question

20．W、X、Y、Z 是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的吸引電子的能力在同周期主族元素中最大．請回答下列問題：
（1）X元素位于元素周期表中位置是第三周期IA族；
（2）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學(xué)式）
（3）用元素符號將W、X、Y按照原子半徑由大到小的順序排列出來Na＞Si＞O
（4）X的一種氧化物與W的氫化物反應(yīng)能夠生成W的單質(zhì)，該氧化物中含有化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于氧原子，故X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的吸引電子的能力在同周期主族元素中最大，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于氧原子，故X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的吸引電子的能力在同周期主族元素中最大，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，
（1）X為Na，原子核外電子數(shù)為11，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，處于周期表中第三周期IA族，故答案為：第三周期IA族；
（2）Z為Cl元素，非金屬性Cl＞Br，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞HBr，故答案為：HCl；
（3）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大（或根據(jù)圖象中原子半徑排序），故原子半徑：Na＞Si＞O，故答案為：Na＞Si＞O；
（4）X的一種氧化物與W的氫化物反應(yīng)能夠生成W的單質(zhì)，應(yīng)是過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，該氧化物為Na₂O₂，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解與運(yùn)用．