【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見下圖,下列說法正確的是( )

A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42—)均相等

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10－3mol·L－1

C．a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

【答案】C

【解析】

試題分析：A．CaSO4飽和溶液中c(Ca2+)=c(SO42-)，若加Na2SO4固體，c(SO42-)增大，c(Ca2+)減小，c(SO42-)＞c(Ca2+)，故A錯誤；B．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進行，此時溶液中c(SO4-)會小于4×l0-3mol/L，由于c(Ca2+)＞c(SO42-)，則c(SO4-)小于3×l0-3mol/L，故B錯誤；C．Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，故C正確；D．d為不飽和溶液，蒸發(fā)時硫酸根的濃度會增大，所以d點溶液通過蒸發(fā)不能變到c點，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

A. N2、H2、NH3的濃度相等

B. 容器內壓強不再變化

C. 單位時間內消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3

D. 容器內混合氣體密度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應轉移電子數(shù)目為3NA

B. 40gCuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5 NA

C. 含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略小于0.2NA

D. C3H8分子中的2個H原子分別被1個－NH2和1個－OH取代，1mol此有機物所含共用電子對數(shù)目為13NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol ·L－1，下列幾種說法正確的是

①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol ·L－1·s－1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol ·L－1·s－1

③2 s時物質A的轉化率為70%

④2 s時物質B的濃度為0.7 mol ·L－1

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對制取水泥和玻璃的共同特點的敘述中，錯誤的是

A. 生產(chǎn)設備相同 B. 原料中均有石灰石

C. 反應都在高溫下進行 D. 發(fā)生的都是復雜的物理化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內質子數(shù)之比為1:2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，下列說法不正確的是 ( )

A. 與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料

B. X單質不可能置換出W單質

C. 元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

D. W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HZO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境污染問題越來越受到人們的關注，造成環(huán)境污染的主要原因是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關物質引起的。下列環(huán)境問題與所對應的物質不相關的是

A. 溫室效應——CO2 B. 光化學污染——NO2

C. 酸雨——SO2 D. 臭氧層破壞——CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列混合物的物質的量一定時，組內各物質按任意比混合，完全燃燒時耗O2的量不變的是( )

A. 甲烷、甲醇、甲醛； B. 乙炔、苯、1，3-丁二烯

C. 丙烯、2-丁烯、環(huán)已烷 D. 乙醇、乙烯、丙烯酸(CH2=CH-COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩個容積均為2L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，起始物質的量見下表。實驗測得兩容器不同溫度下達到平衡時CO2的物質的量如下圖所示，下列說法正確的是

A. N點的平衡常數(shù)為0.04

B. M、N兩點容器內的壓強：P(M)＞2P(N)

C. 若將容器Ⅰ的容積改為1 L，T1溫度下達到平衡時c(CO2)＝0.25 mol·L-1

D. 若將容器Ⅱ改為絕熱容器，實驗起始溫度為T1，達平衡時NO的轉化率小于16.7%

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