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20．實驗室里需用480mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下說法正確的是（　�。�
A．需要稱取12.5g膽礬配成500mL溶液
B．需要稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水
C．實驗中用到的儀器僅有容量瓶和玻璃棒
D．如果選用生銹的砝碼稱量會導致配制的溶液濃度偏低

分析 需用480mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液，應選擇500mL容量瓶，配制溶液的體積為500mL，需要硫酸銅物質的量等于硫酸銅晶體的物質的量，根據m=cVM計算所需硫酸銅的質量或硫酸銅晶體的質量，注意500mL是溶液的體積，不是溶劑的體積為500m，據此判斷．

解答 解：A．需用480mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液，應選擇500mL容量瓶，實際應配制500mL，需要膽礬的質量為0.1mol•L-1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故A正確；
B．需用480mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液，應選擇500mL容量瓶，實際應配制500mL，需要硫酸銅的質量為0.1mol•L-1×0.5L×160g/mol=8.0g，加水配成500mL溶液，故B錯誤；
C．實驗中用到的儀器有容量瓶和玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，故C錯誤；
D．如果選用生銹的砝碼稱量導致量取的溶質的質量偏大，溶質的物質的量n偏大，依據C=$\frac{n}{V}$可知，溶液物質的量濃度偏高，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，比較基礎，注意根據c=$\frac{n}{V}$理解溶液的配制、物質的量濃度

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列微粒中第一、第二層電子總和等于其第三、第四層電子總和的是（　�。�
A．KB．CaC．MgD．S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上，以粗銅粉（含少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產氯化亞銅（CuCl）．
資料：CuCl在潮濕空氣中易水解氧化，難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系．

回答下列問題：
（1）為提高粗銅粉的溶解速率，除了適當增加反應物濃度外，還可以采取的措施是升高溫度（寫一條）；步驟①中得到的氧化產物是CuSO4；
（2）寫出步驟③中生成CuCl的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；
（3）步驟④回收的副產品為（NH4）2SO4和NH4HSO4（寫化學式）；
（4）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）；
（5）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品ag，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用bmol/L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液cmL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質量分數為$\frac{0.597bc}{a}$×100%．
（6）CuCl（s）與O2反應生成CuCl2和一種黑色固體．在25℃、101kPa，已知該反應每消耗1molCuCl（s），放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　　）
A．硝酸鈉溶液：H+、Fe3+、SO42-、CH3COOH
B．燒堿溶液：K+、HSO3-、NO3-、NH3•H2O
C．空氣：HCl、CO2、SO2、NO
D．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下列有關說法正確的是CF
A．可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液；
B．HClO4的酸性強于H2SO3，所以非金屬性：Cl＞S；
C、配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，需稱量10.6g Na2CO3固體；
D．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火；
E．強酸可以制弱酸，弱酸通過化學反應一定不能生成強酸；
F．過量的Zn和濃硫酸反應，生成標準狀況下氣體22.4L，轉移電子一定是2mol；
G．SO2使品紅溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都體現了其漂白性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列材料屬于復合材料的是（　�。�
A．硬幣B．聚氯乙烯塑料C．氮化硅陶瓷D．鋼筋混凝土

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎．
①維生素是人體需要的營養(yǎng)物質．如圖為某品牌維生素C泡騰片說明書的部分內容．該泡騰片中添加的著色劑是喹啉黃，泡騰片溶于水時產生“沸騰”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氫鈉反應釋放出了氣體．
②缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，該微量元素是a（填字母）．
a． 碘           b．鐵           c．鈣
③在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為鹽析．
④使用青霉素可能會產生過敏，在用藥前患者一定要進行皮膚敏感試驗．

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9．常溫下，在①純水，②pH=3的鹽酸，③pH=3的NH4Cl，④pH=11的NaOH溶液中，水的電離度大小為（　�。�
A．①=②=③=④B．③＞②=④＞①C．③＞①＞②=④D．④=②＞①=③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，
C的平均反應速率為0.1mol/（L．min）．
（1）此時A的濃度為0.75mol/L，反應開始前容器中A、B的物質的量為3mol．
（2）B的平均反應速率為0.05mol/L•min．
（3）x=2．

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