【題目】工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。反應的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

下列說法正確的是

A. 該反應的△H>0

B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉化率

C. 工業(yè)上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉化率

D. t℃時，向1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時CO轉化率為50％，則該溫度時反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為100

【答案】D

【解析】A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸減小，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正反應是放熱反應，則△H小于0，選項A錯誤；B、催化劑不能改變平衡狀態(tài)，因此使用催化劑不能改變CO的轉化率，選項B錯誤；C、工業(yè)上采用5 ×103 kPa和250℃的條件，其原因是催化劑的活性在此條件下最強，選項C錯誤；D、根據(jù)方程式可知

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)

起始濃度（mol/L） 0.1 0.2 0

轉化濃度（mol/L） 0.05 0.1 0.05

平衡濃度（mol/L） 0.05 0.1 0.05

所以該溫度下平衡常數(shù)K＝，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】僅由C、H、O元素組成的有機物X是一種應用最早、最廣的藥物之一，也是重要的合成中間體。有機物X的儀器分析如下：

①由有機物X的質譜圖，可以確定X的相對分子質量為180。取X的樣品18 g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重7.2g和39.6 g。

②有機物X的紅外光譜

③有機物X的核磁共振氫譜圖峰面積比是1：1：1：1：1：3

回答下列問題：

（1）X的分子式是__________；

（2）已知X分子中苯環(huán)上只有兩個相鄰的取代基，則X的結構簡式是__________，

X在一定條件下能發(fā)生的反應是__________（填字母序號）；

a. 加成反應 b. 消去反應 c. 酯化反應 d. 水解反應

（3）貝諾酯（C17H15NO5）是一種新型抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥。在人體中，1 mol貝諾酯與1 mol水可以生成1 mol X和1 mol撲熱息痛。有關撲熱息痛的信息如下：

①分子中含有基團

②苯環(huán)上的一溴代物只有兩種

③能和濃溴水反應生成白色沉淀

④能發(fā)生水解反應生成乙酸

撲熱息痛的結構簡式是__________；

（4）已知：

用鄰甲基苯酚可以合成有機物X。合成路線如圖：鄰甲基苯酚→W→X則W的結構簡式是__________。

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 對于1mol·L-1的NH4Cl溶液，升高溫度，溶液pH上升

B. 向蒸餾水中滴加濃硫酸，水的離子積常數(shù)Kw不變

C. 常溫下，能證明乙酸是弱電解質的事實是0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH大于7

D. 強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

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【題目】1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，該反應的熱化學方程式表示正確的是(　　)

A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH ＝－142.9 kJ·mol－1

B. H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1

C. 2H2＋O2===2H2O　ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1

D. H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH ＝ －285.8 kJ·mol－1

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【題目】某含有鋁電極的原電池工作時，電子從鋁電極上流出，下列有關該電池另一電極的材料與電解質溶液的說明中一定錯誤的是（ ）

A. 鎂、NaOH溶液 B. 銅、濃硝酸

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【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－565.2 kJ·mol－1，下列說法不正確的是(　　)

A. CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.6 kJ·mol－1

B. 2 mol CO(g)與1 mol O2(g)反應生成2 mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ

C. 相同條件下，2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的總能量大于2 mol CO2(g)的總能量

D. 拆開2 mol CO(g)和1 mol O2(g)化學鍵所需的總能量低于形成2 mol CO2(g)化學鍵所放出的總能量

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【題目】25 ℃時，向20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－l的三種酸HX、HY、HZ中分別逐滴加入0.100 0 mol·L－l的NaOH溶液，所得溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。

下列說法正確的是(　　)

A. V(NaOH)＝0 mL時，三份溶液相比較c(X－)>c(Y－)>c(Z－)

B. 當三份溶液pH均等于7時，反應消耗的n(HX)＝n(HY)＝n(HZ)

C. 當V(NaOH)＝10 mL時，反應后溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(X－)>c(Y－)>c(Z－)>c(Na＋)，且在HZ溶液中：c(Z－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

D. HY與HZ混合溶液中：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋

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【題目】在實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖：

(1)上述儀器的正確連接順序為(填各接口處的字母)：________________________________________________。

(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是________；NaOH溶液的作用是_______。

(3)化學實驗中常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到__________，反應的化學方程式為_______________。

(4)寫出下列反應的化學方程式。

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②NaOH溶液中發(fā)生的化學反應方程式：_________。

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