下列實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是( 。
A、
    過(guò)濾
B、
  稱量固體氫氧化鈉
C、
   分液
D、
    加熱液體
考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),計(jì)量?jī)x器及使用方法,物質(zhì)的溶解與加熱
專題:實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析:A.過(guò)濾時(shí)應(yīng)防止液體濺出;
B.稱量時(shí)藥品應(yīng)放在左盤,注意防止氫氧化鈉的潮解和變質(zhì);
C.分液時(shí),分液漏斗下端要緊貼燒杯內(nèi)壁;
D.加熱時(shí),液體不能太多.
解答: 解:A.過(guò)濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流,應(yīng)防止液體濺出,故A錯(cuò)誤;
B.稱量時(shí)藥品應(yīng)放在左盤,且把氫氧化鈉放在小燒杯中稱量,故B錯(cuò)誤;
C.分液時(shí),分液漏斗下端要緊貼燒杯內(nèi)壁,故C正確;
D.加熱時(shí),試管內(nèi)液體不能超過(guò)體積的
1
3
,防止液體受熱沸騰而濺出,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,涉及物質(zhì)的分離、藥品的稱量以及物質(zhì)的加熱等操作,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,為高頻考點(diǎn),注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,難度不大.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O反應(yīng)中,還原劑是
 
,若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移1mol電子,生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氫氧化鐵膠體常用于凈水,這是利用了它的( 。
A、堿性B、吸附性
C、丁達(dá)爾效應(yīng)D、紅褐色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)可以由單質(zhì)經(jīng)化合反應(yīng)直接得到的是(  )
A、CuS
B、Fe2S3
C、FeCl2
D、Al2S3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

于謙的《石灰吟》,借石灰石(碳酸鈣)表現(xiàn)了作者“粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間”的人格精神.碳酸鈣屬于(  )
A、單質(zhì)B、氧化物C、酸D、鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( 。
A、空氣B、銅C、酒精D、碳酸氫鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(  )
A、化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能只可以轉(zhuǎn)化為熱能
B、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,正、逆反應(yīng)速率均為0
C、N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后,無(wú)N2或H2剩余
D、化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有0.40mol/LAlCl3和0.80mol/L FeCl3的混合溶液100mL,往其中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液,當(dāng)Al3+和Fe3+完全沉淀時(shí),沉淀量達(dá)到最大值;然后繼續(xù)滴加NaOH溶液,沉淀開始溶解,當(dāng)前后加入的NaOH溶液總量達(dá)到200mL時(shí),沉淀不再減少.
請(qǐng)回答;
(1)當(dāng)沉淀達(dá)到最大量時(shí),Al(OH)3的物質(zhì)的量是
 
mol;
(2)反應(yīng)中所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L;
(3)當(dāng)加入NaOH的物質(zhì)的量為0.30mol時(shí)所得沉淀的質(zhì)量最多為
 
g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體,工業(yè)上以軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)為主要原料制備碳酸錳的一種工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:
(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率,可以采取的措施有
 

A.?dāng)嚢?nbsp;                        B.適當(dāng)升高溫度
C.研磨礦石                     D.適當(dāng)提高稀硫酸的濃度
(2)溶浸過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下,請(qǐng)完成并配平該反應(yīng)的離子方程式.
 
FeS2+
 
MnO2+
 
 
=
 
Fe3++
 
Mn2++
 
SO42ˉ+
 
 

(3)除鐵工序中,在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前,加入適量的軟錳礦,其作用是
 

(4)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜
質(zhì).若測(cè)得濾液中c(Fˉ)=0.01mol?Lˉ1,濾液中殘
留c(Ca2+)=
 
.[已知:Ksp(CaF2)=1.46×10ˉ10]
(5)沉錳工序中,298K、c(Mn2+)為1.05mol?Lˉ1時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示.對(duì)比不同反應(yīng)條件下的曲線,僅據(jù)圖中信息,你能獲得的結(jié)論是
 


(6)副產(chǎn)品A的一種用途是
 

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