Question

【題目】高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析．以下觀點(diǎn)中不正確的是（ ）
①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行；
②電解過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來(lái)；
③原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；
④加熱時(shí)，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
⑤鹽類(lèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)；
⑥化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)無(wú)關(guān)．
A.①②④⑤
B.①④⑤⑥
C.②③⑤⑥
D.①②④⑤⑥

Answer 1

【答案】D
【解析】解：①放熱反應(yīng)是指：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，與常溫下能自發(fā)進(jìn)行無(wú)關(guān)，如：碳在空氣中燃燒，須加熱達(dá)到碳的著火點(diǎn)才可進(jìn)行，故①不正確；
②電解過(guò)程中，需要消耗電能，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故②不正確；
③原電池工作時(shí)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能，有電流產(chǎn)生，則有電子的定向移動(dòng)，所以所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)，故③正確；
④加熱時(shí)，提供能量，無(wú)論是吸熱反應(yīng)，還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都要加快，故④不正確；
⑤鹽類(lèi)水解的規(guī)律為：無(wú)弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，弱是指弱酸或弱堿的離子，故⑤不正確；
⑥化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：化學(xué)平衡常數(shù)K= ，與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)，故⑥不正確；
故選D．
①只有持續(xù)加熱才反應(yīng)的，一般為吸熱反應(yīng)，反之，一般為放熱反應(yīng)；
②電解過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
③原電池工作時(shí)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
④加熱時(shí)，化學(xué)反應(yīng)不只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
⑤鹽類(lèi)水解，有弱酸或弱堿的離子才水解反應(yīng)；
⑥化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)．