Question

下列各組離子，在指定環(huán)境中可能大量共存的是

1. A.
   加入Al能放出H₂的溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
2. B.
   在由水電離出的c（H⁺）=10^-12 mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl?、AlO₂^-、
3. C.
   在含有大量I^-離子的溶液中：Cl?、Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺
4. D.
   使酚酞試液變紅的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

Answer 1

B
分析：A．加入Al能放出H₂的溶液，為酸或強堿溶液；
B．在由水電離出的c（H⁺）=10^-12 mol?L^-1的溶液，為酸或堿溶液；
C．I^-、Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應；
D．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性．
解答：A．加入Al能放出H₂的溶液，為酸或強堿溶液，酸溶液中與Al、硝酸根離子反應不生成氫氣，堿溶液中OH^-分別與Fe³⁺、Al³⁺結合生成沉淀，則一定不共存，故A錯誤；
B．在由水電離出的c（H⁺）=10^-12 mol?L^-1的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中該組離子不反應，能共存，但酸溶液中H⁺與AlO₂^-反應生成沉淀，則不能共存，即該組離子可能共存，故B正確；
C．在含有大量I^-離子的溶液中，I^-、Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應，則一定不能共存，故C錯誤；
D．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性，OH^-與Fe³⁺結合生成沉淀，則一定不共存，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子的共存問題，明確信息來判斷溶液的酸堿性是解答本題的關鍵，熟悉離子之間的反應即可解答，題目難度不大．