Question

混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：
據(jù)此判斷：
（1）固體B所含物質(zhì)的化學式為______．
（2）固體E所含物質(zhì)的化學式為______．
（3）反應①的離子方程式為______．

Answer 1

解：KAl（SO₄）₂溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO₄）₂，沉淀是Al₂O₃和Fe₂O₃；
（1）、向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e₂O₃不反應，Al₂O₃可與NaOH溶液反應生成NaAlO₂，向NaAlO₂溶液中通入CO₂可得Al（OH）₃沉淀和碳酸鈉（或者碳酸氫鈉，取決于CO₂的量），Al（OH）₃受熱分解2Al（OH）₃Al₂O₃+3H₂O，生成Al₂O₃；
故答案為：Al₂O₃
（2）、向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al³⁺+3NH₃．H₂O=3NH₄⁺+Al（OH）₃↓，Al³⁺被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄．
故答案為：K₂SO₄；（NH₄）₂SO₄
（3）、向NaAlO₂溶液中通入CO₂可得Al（OH）3沉淀和Na₂CO₃（或者NaHCO₃，取決于CO₂的量）
反應①CO₂不足時，生成Al（OH）3沉淀和碳酸鈉，離子方程式為：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=CO₃^2-+2Al（OH）₃↓；
CO₂過量時，生成Al（OH）3沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
故答案為：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=CO₃^2-+2Al（OH）₃↓或AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓
分析：KAl（SO₄）₂溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO₄）₂，沉淀是Al₂O₃和Fe₂O₃；
（1）、向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e₂O₃不反應，Al₂O₃可與NaOH溶液反應生成NaAlO₂，向NaAlO₂溶液中通入CO₂可得Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃受熱分解生成Al₂O₃；
（2）、向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al³⁺被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K₂SO₄ 和
（NH₄）₂SO₄，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄．
（3）、向NaAlO₂溶液中通入CO₂可得Al（OH）₃沉淀和碳酸鈉（或者碳酸氫鈉，取決于CO₂的量）．
點評：以框圖形式考查物質(zhì)的性質(zhì)，具有一定的綜合性，本題的關(guān)鍵在于Al₂O₃具有兩性