（2009?重慶）下列對有機物結構或性質(zhì)的描述，錯誤的是（　　）
分析：（1）甲苯具有甲烷和苯的結構特點，在光照或催化劑的條件下可取代不同烴基上的H原子；
（2）通常情況下，溶液中酸和鹽的反應大都遵循以強制弱的特點；
（3）可比較乙烷和丙烯的化學式，根據(jù)氫原子個數(shù)比較二者燃燒生成水的量；
（4）在2，2-二甲基丙烷中，4個甲基連接在同一個碳原子上，只有一種等效H原子
解答：解：A、在光照條件下氯氣和甲苯中甲基上的H原子發(fā)生取代反應，在催化劑的條件下，氯氣和苯環(huán)上的H原子發(fā)生取代反應，故A正確；
B、有CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3，則碳酸的酸性比苯酚強，故B錯誤；
C、1mol乙烷和1mol丙烯中都含有6molH原子，完成燃燒都生成3molH2O，故C正確；
D、2，2-二甲基丙烷含有一種等效H原子，所以其一溴取代物只有一種，故D正確．
故選B．
點評：本題考查常見有機物的組成、結構和性質(zhì)，注意對一溴代物和二溴代物同分異構體的判斷，在近幾年高考中經(jīng)常出現(xiàn)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?重慶）工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
（1）圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是
氯氣
氯氣
；NaOH溶液的出口為
a
a
（填字母）；精制飽和食鹽水的進口為
d
d
（填字母）；干燥塔中應使用的液體是
濃硫酸
濃硫酸
．

（2）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用收到廣泛關注．
①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產(chǎn)物有兩種，化學方程式為
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
．
②SiCl4可轉化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）4SiHCl3（g）達平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為
0.351
0.351
kg．
（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
134.4
134.4
M3（標準狀況）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?重慶）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料．
（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，X的原子結構示意圖為
．
（2）X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

（3）一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子．
①Z與H2O2反應，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y的單質(zhì)的電子式為
；Z分子的結構呈
三角錐形
三角錐形

②A的化學式是
AlN
AlN

（4）X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河導彈上有重要應用），其反應的化學方程式是
4Al+3TiO2+3C
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
4Al+3TiO2+3C
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）

資料1.據(jù)《重慶晚報》2009.8.12報道：在全民補碘政策實施15年之后的今天，來自民間和醫(yī)學界自主補碘的呼聲越來越高。加碘食鹽是“防病”還是“致病”？甲狀腺疾病頻發(fā)是否與碘營養(yǎng)過量有關？中國食鹽加碘“一刀切”政策或?qū)⒚媾R深層次的調(diào)整。

資料2.下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

配  料

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量

35±15mg/kg

儲藏方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是      ▲      。

A．碘酸鉀易揮發(fā)                       B．高溫會導致碘的損失

C．用淀粉就能直接檢驗碘鹽中的碘酸鉀   D．碘酸鉀可氧化氯化鈉   

（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應：KIO3＋KI＋H2SO4→K2SO4＋I2＋H2O（未配平）該化學方程式配平后系數(shù)依次為         ▲           。該反應的還原劑為   ▲   ；1mol KIO3完全反應轉移的電子總數(shù)為    ▲   。

（3）碘不能多也不能少。已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－,我�；瘜W興趣小組測定某食用碘鹽中碘的含量。其步驟為：

    ①準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）      ▲    mg/kg。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案