中和相同體積、相同pＨ的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液，所用相同濃度的NaOH的體積分別是Ｖ1、Ｖ2、Ｖ3，則三者的關(guān)系是：
A．Ｖ1＝Ｖ2＝Ｖ3B．Ｖ1＞Ｖ2＞Ｖ3　　　C．Ｖ3＞Ｖ1＞Ｖ2　　　D．Ｖ1＝Ｖ2＜Ｖ3
D

試題分析：硫酸和鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，則在pH相等的條件下，醋酸消耗的氫氧化鈉最多，硫酸和鹽酸相等，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，注重對學(xué)生能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確弱電解質(zhì)的電離平衡，以及酸堿中和的反應(yīng)原理，然后結(jié)合題意靈活運用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是
A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大
B．甲燒杯中的酸過量
C．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅不等量
D．反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H＋）始終比甲燒杯中的c（H＋）小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液說法正確的是（    ）
A．把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的的NaOH溶液
B．將4.48LNH3溶解于水配成1L溶液即得到0.2mol/L的氨水溶液
C．配制0.2mol/L的的CuSO4溶液480mL，需硫酸銅晶體的質(zhì)量為25g
D．配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，加水定容時仰視刻度線操作，則配出濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列說法不正確的是
A．0.1 mol/L的Na2SO3溶液中粒子濃度關(guān)系：c(OH－)＝c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＋c(H+)
B．將常溫下pH＝12的氫氧化鈉溶液與pH＝2的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈堿性
C．把等體積的1×10－5 mol/L的硫酸與4×10－5 mol/L的NaOH溶液相混合，混合液的pH值與5×10-6 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值相同
D．0.2 mol·L－1CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－) ＝ c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)溶液中(　　)
A．c(CH3COO－)＝c(Na＋)時，該溶液一定呈中性
B．c(CH3COO－)＝c(Na＋)時，醋酸和氫氧化鈉恰好完全中和
C．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)時，可能是醋酸過量
D．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)時，一定是NaOH過量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用酸滴定堿時，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時視線低于水平線，滴定結(jié)束時讀數(shù)正確，這樣會使測得的堿溶液的濃度       
A．偏高B．偏低C．不受影響D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2a L Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶中的SO42－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固體并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為（ ）mol·L－1
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO４2-、OH-的個數(shù)比是8：1：2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比是    
A．1:1:1B．1:4:2C．1:2:4D．1:3:2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定的基準(zhǔn)物質(zhì)，在1 L 0.1 mol/L的該鹽溶液中，下列有關(guān)比較正確的是 （    ）
A．c(NH4+)＋c(NH3·H2O) =" 0.1" mol/L
B．2c(Fe2+)＋c(NH4+) = 2c(SO42-)
C．c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42-) = 2∶1∶2

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