下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（　　）
A、HCl
B、NH4NO3
C、Na2CO3
D、HClO
考點：電解質(zhì)在水溶液中的電離,強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,鹽類水解的應(yīng)用
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．HCl為強電解質(zhì)，電離出的氯離子和氫離子；
B．NH4NO3電離出的銨根離子水解生成一水合氨分子；
C．Na2CO3電離出的碳酸根離子二步水解生成碳酸分子；
D．HClO為弱電解質(zhì)，在溶液中存在分子；
解答： 解：A．HCl為強電解質(zhì)，電離出的氯離子和氫離子，所以溶液中只有水分子，故A正確；
B．NH4NO3電離出的銨根離子水解生成一水合氨分子，所以溶液中除水分子外，還存在一水合氨分子，故B錯誤；
C．Na2CO3電離出的碳酸根離子二步水解生成碳酸分子，故C錯誤；
D．HClO為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，除水分子外，存在HClO分子，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的概念，明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，平時注意基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
 高溫 
.
 
 Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0上述反應(yīng)達到平衡后，下列說法正確的是（　　）
A、其他條件不變時，增大Si3N4物質(zhì)的量，平衡向左移動
B、其他條件不變，增大壓強，平衡常數(shù)K減小
C、其他條件不變，增大H2物質(zhì)的量，H2的轉(zhuǎn)化率增大
D、其他條件不變，移走部分HCl，逆反應(yīng)速率先減小后增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下RO3-與R-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，則下列關(guān)于R元素的說法中正確的是（　　）
A、R位于元素周期表中的第VA族
B、RO3-中的R元素只能被還原
C、R的氫化物的水溶液顯酸性
D、R2在常溫常壓下一定是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機物的說法中，不正確的是（　�。�
A、用水能夠鑒別苯和溴苯
B、苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C、除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸餾
D、氯乙烯分子內(nèi)所有原子均在同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖象與對應(yīng)的說法正確的是（　　）
A、
向NaOH溶液中加水稀釋
B、
等質(zhì)量的Al、Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)
C、
向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液
D、
恒溫下，適量蒸發(fā)飽和NaCl溶液的水分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（　�。�
①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
③硒（Se）的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均顯酸性
⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱．
A、①③⑥B、①③④
C、③④⑤D、②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能直接從海水中制取可飲用水的方法是（　�。�
A、過濾B、蒸餾C、分液D、萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向純水中加入少量的KHSO4固體（溫度不變），則溶液的（　�。�
A、pH值升高
B、c（H+）和c（OH-）的乘積增大
C、酸性增強
D、OH-離子濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請按要求完成下列各小題：
（1）用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C-HH-HC-OC=OH-O
鍵能/kJ?mol-1abcde
計算上述反應(yīng)的焓變△H=
 
（用相應(yīng)字母表示）．寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
；若只加壓，則平衡常數(shù)K
 
（選填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）在溶液中 NaHSO3和NaHCO3等物質(zhì)的量混合恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=10．在此溫度下，將0.01mol?L-1的H2SO4溶液V a L與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH=11，則Va：Vb=
 
．
（4）在25℃時，將c mol?L-1的醋酸溶液與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含b、c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．
（5）三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為：①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
HA+HB-（少量）=A-+H2B，H2B（少量）+C-=HB-+HC．則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請用序號填空）
HAH2BHC
KaKa1Ka2Ka3Ka4
數(shù)值

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