草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿（未配平）。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是

A．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是CO2 B．該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－

C．配平該反應(yīng)后，H＋計量數(shù)是6 D．1molMnO4－在反應(yīng)中失去5mol電子

C

【解析】

試題分析：草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒hi原子守恒，可得方程式：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋==10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。A．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Mn2＋，錯誤；B．該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是H2O，錯誤；C．配平該反應(yīng)后，H＋計量數(shù)是6，正確；D．1molMnO4－在反應(yīng)中得到5mol電子，錯誤。

考點：考查草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的原理及物質(zhì)的作用和性質(zhì)的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于強電解質(zhì)的是

A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2

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(12分，每空2分）

（1）將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10s后達(dá)到平衡，測得SO3的濃度為0.6mol·L－1，請回答下列問題：

①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為_____________________________________

②平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率______________________________________

（2）已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g) qC(g)在密閉容器中進(jìn)行。如圖所示反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。

根據(jù)圖象填空

①化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

（3）在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：（填“正向”、“逆向”、“不”）

①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡 ______________移動。

②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡 _____________移動。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程需要通電才能進(jìn)行的是

①電離 ②電鍍 ③電解 ④電化學(xué)腐蝕 ⑤銅的精練

A．①③④ B．②③⑤ C．①②③ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）實驗室需要0.80mol/LNaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配置情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 （填儀器名稱）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 （填序號。）

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．量取一定體積的液體

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液。

E．貯存溶液

F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

（3）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體為 mL（保留一位小數(shù)）。如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好。

（4）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視視刻度線，則所得溶液濃度 0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容時，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，則所得溶液濃度 0.8 mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固體，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是

A．Na＋ B．Al3＋ C．Fe3＋ D．Fe2＋

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫下，23g NO2含有NA個氧原子

B．1 L 0.1 mol?L-1的氨水含有0.1NA個OH―

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有NA 個CCl4分子

D．1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

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在下列溶液中，能大量共存的離子組是

A．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-

B．加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-

D．能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、、S2-、

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省保定市高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是

A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性

B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成

C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體

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