(10分)閱讀下列實驗內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問題。
某學生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)該學生用標準0.14mol?L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑。
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C、用蒸餾水洗干凈滴定管
D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2―3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶,再重復操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫) ;
②該滴定操作中應選用的指示劑是 ;
③在G操作中如何確定終點? 。
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) 。
(3)配制準確濃度的稀H2SO4溶液,必須使用的主要容器是
(4)如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液,應用_____ _的NaOH溶液,原因是______________ ________。
(5)用標準NaOH溶液滴定時,應將標準NaOH溶液注入 __(選填“甲”或“乙”)中。
(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值 (選填“偏大”“偏小”或“無影響”)
(7)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度(計算結果到小數(shù)點后二位) 。
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
閱讀下列實驗內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問題。
某學生測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00 mL待測硫酸配制100.00mL稀H2SO4溶液;取上述稀H2SO4 25.00 mL用0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液15.00 mL。
(1)該學生用標準0.14 mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:
A用酸式滴定管取稀H2SO425.00 mL,注入錐形瓶中,加入2滴酚酞。
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。
C、用蒸餾水洗干凈滴定管!
D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶,再重復操作一次。
G、把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)E→ C → D→_________→_________→_________→F;
②在G操作中如何確定終點?____________。
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標準液潤洗導致滴定結果
(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)_________。
(3)配制準確濃度的稀H2SO4溶液,必須使用的主要儀器是(寫一種)_________。
(4)如有1.00 mol/L和0.10 mol/L的NaOH溶液,應用 ____________的NaOH溶液,原因是____________。
(5)用標準NaOH溶液滴定時,應將標準NaOH溶液注入_________(選填“甲”或“乙”)中。(下圖)
(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值_________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(7)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度_________(計算結果到小數(shù)點后二位)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2012-2013學年河南省扶溝縣高級中學高二第三次考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題
(10分)閱讀下列實驗內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問題。
某學生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)該學生用標準0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入2滴酚酞。 |
B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管 |
C.用蒸餾水洗干凈滴定管 |
D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至 刻度“0”或“0”刻度以下 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014屆福建省漳州市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
閱讀下列實驗內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問題:
某學生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)該學生用標準0.14 mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑。
B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。
C.用蒸餾水洗干凈滴定管。
D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶,再重復操作一次。
G、把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)___________________________ 。
②該滴定操作中應選用的指示劑是 ____________ 。
③在G操作中如何確定終點? __________________________ ____ 。
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標準液潤洗導致滴定結果______________(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)。
(3)配制準確濃度的稀H2SO4溶液,必須使用的主要容器是 ___________ 。
(4)如有1 mol·L-1和0.1 mol·L-1的NaOH溶液,應用________________ _的NaOH溶液,原因是__________________________ __________________________ 。
(5)用標準NaOH溶液滴定時,應將標準NaOH溶液注入 __(選填“甲”或“乙”)中。
(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值 (選填“偏大”“偏小”或“無影響”)
(7)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度(計算結果保留到小數(shù)點后第二位) ___ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014屆河南省高二第三次考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)閱讀下列實驗內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問題。
某學生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)該學生用標準0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入2滴酚酞。
B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C.用蒸餾水洗干凈滴定管
D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至 刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶,再重復操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)E→ C → D→ → → →F ;
②在G操作中如何確定終點? 。
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”
或“恰好合適”) 。
(3)配制準確濃度的稀H2SO4溶液,必須使用的主要容器是: 。
(4)如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液,應用 的NaOH溶液。
(5)用標準NaOH溶液滴定時,應將標準NaOH溶液注入 (選填“甲”或“乙”)中。(右圖)
(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值 (選填“偏大”“偏小”或“無影響”)
(7)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度 (計算結果到小數(shù)點后二位)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2010-2011年陜西西安臨潼區(qū)華清中學高二重點班第二次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
閱讀下列實驗內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問題。
某學生測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00 mL待測硫酸配制100.00 mL稀H2SO4溶液;取上述稀H2SO4 25.00 mL用0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液15.00 mL。
(1)該學生用標準0.14 mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:
A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL,注入錐形瓶中,加入2滴酚酞。
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。
C、用蒸餾水洗干凈滴定管!
D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶,再重復操作一次!
G、把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)E→ C → D→_________→_________→_________→F;
②在G操作中如何確定終點?____________。
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標準液潤洗導致滴定結果
(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)_________。
(3)配制準確濃度的稀H2SO4溶液,必須使用的主要儀器是(寫一種)_________。
(4)如有1.00 mol/L和0.10 mol/L的NaOH溶液,應用 ____________的NaOH溶液,原因是____________。
(5)用標準NaOH溶液滴定時,應將標準NaOH溶液注入_________(選填“甲”或“乙”)中。(下圖)
(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值_________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(7)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度_________(計算結果到小數(shù)點后二位)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com