Question

【題目】（1）蘇丹紅顏色鮮艷、價格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成圖2所示的結(jié)構(gòu)，則其在水中的溶解度會____(填“增大”或“減小”)，原因是__________________。

（2）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀；在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，則第一種配合物的結(jié)構(gòu)式為__________，第二種配合物的結(jié)構(gòu)式為_____。

（3）Ag+能與NH3、S2O32-、CN等形成配位數(shù)為2的配合物。

利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液，在[Ag(NH3)2]OH中存在的化學鍵的類型有_____（填字母）。

A 離子鍵 B 金屬鍵 C 配位鍵 D 非極性鍵 E 極性鍵

（4）NO3-中N原子的雜化軌道類型是____，空間構(gòu)型為_____。寫出一種與NO2-，SO2互為等電子體的短周期元素單質(zhì)分子的化學式_____。

Answer 1

【答案】增大 因為蘇丹紅Ⅰ形成分子內(nèi)氫鍵，而修飾后的分子可形成分子間氫鍵，與水分子間形成氫鍵后有利于增大化合物在水中的溶解度 [Co(NH3)5Br] SO4 [Co (SO4) (NH3)5] Br ACE sp2 平面正三角形 O3

【解析】

（1）蘇丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，而修飾后的結(jié)構(gòu)易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度；

（2）絡合物由內(nèi)界和外界組成，絡合物溶于水發(fā)生電離生成內(nèi)界離子（絡離子）和外界離子，與BaCl2溶液反應的離子肯定為外界離子，由此可判斷絡合物的組成；

（3）陰陽離子存在離子鍵，非金屬元素間易形成共價鍵，配合物中存在配位鍵；

（4）根據(jù)價電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型和原子的雜化方式，價層電子對個數(shù)=鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)。鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)。根據(jù)等電子體是指具有相同電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子來回答與NO2-，SO2互為等電子體的分子。

（1）蘇丹紅Ⅰ形成分子內(nèi)氫鍵，羥基取代對位后，則易形成分子間氫鍵，與H2O之間形成氫鍵后會增大其溶解度。

故答案為：增大；因為蘇丹紅Ⅰ形成分子內(nèi)氫鍵，而修飾后的分子可形成分子間氫鍵，與水分子間形成氫鍵后有利于增大化合物在水中的溶解度；

（2）由[Co(NH3)5Br] SO4可知，硫酸根離子為配合物的外界，在水溶液中以離子形式存在，所以會與鋇離子結(jié)合成白色沉淀。加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，說明硫酸根離子在內(nèi)界，所以結(jié)構(gòu)式為[Co (SO4) (NH3)5] Br，
故答案為：[Co(NH3)5Br] SO4 ；[Co (SO4) (NH3)5] Br；

（3）[Ag(NH3)2]OH中氫氧根根離子和[Ag(NH3)2]+存在離子鍵，N原子和銀原子之間存在配位鍵，NH3中H和N之間存在共價鍵，所以[Ag(NH3)2]OH中所含的化學鍵有共價鍵、離子鍵、配位鍵，所以ACE選項是正確的，

故答案為：ACE；

（4）NO3-中N原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=3+0=3，形成3條新的雜化軌道，采用了sp2雜化，空間構(gòu)型為平面正三角形， NO2-，SO2中電子數(shù)均為：18，原子數(shù)均為3，O3中電子數(shù)為：18，原子數(shù)為3，和NO2-，SO2是等電子體，
因此，本題正確答案是：sp2 ；平面正三角形；O3。