【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A．漂白粉 B．濃硫酸 C．液氯 D．氨水

【答案】C

【解析】

試題分析：A、漂白粉成分是Ca(ClO)2、CaCl2，屬于混合物，故錯誤；B、濃硫酸是硫酸和水組成混合物，故錯誤；C、液氯是氯氣液化得到的，屬于純凈物，故正確；D、氨水是氨氣溶于水，屬于混合物，故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程中不屬于氮的固定的是( )

A．工業(yè)合成氨

B．雷雨天，空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為能被植物吸收的硝酸鹽

C．用氨氣與硝酸制成“硝銨”化肥

D．豆科作物的根瘤菌將空氣中的氮轉(zhuǎn)化為氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化可通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)的是

A. Na2O2→Na B. Al2O3→Al(OH)3

C. SiO2→H2SiO3 D. Na2CO3→NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容,取該鹽酸溶液20mL加蒸餾水稀釋至500mL，向其中加入m g鎂恰好完全反應(yīng)．

鹽酸

分子式 ： HCl

相對分子質(zhì)量：36.5

密度：1.2g/cm3

HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5％

（1）寫出鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________________

（2）求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______________

（3）求m的值________________

（4）反應(yīng)中生成的H2可以和標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______毫升的O2恰好完全反應(yīng)．

（5）反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L-1（假設(shè)反應(yīng)中體積變化可以忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法確的是( )

A. 31d和33d屬于同種核素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e

C. 工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c

D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．反應(yīng)N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0

B．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

C．常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1

D．常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將 Cl2 通入 NaBr 和 NaI 的混合液中，待反應(yīng)充分后將所得的溶液加熱蒸干，并灼燒，最后將得 到的固體冷卻、稱量．稱量所得固體的質(zhì)量與通入 Cl2 的體積關(guān)系如圖所示．則原混合液中 NaI 的物 質(zhì)的量為（ ）

A. 0.5 mol B. 0.4 mol C. 0.3 mol D. 0.25 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核電荷數(shù) 1~18 的四種元素 W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是 8。W 單質(zhì)是銀白色固體、導(dǎo)電性強，在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰；X 元素原子最外層電子層上的電子數(shù) 是 Y 和 Z 兩元素原子最外層上的電子數(shù)的總和；Y 元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù) 的 2 倍，X 和 Z 可以形成 XZ3 的化合物，請回答：

（1）X 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________；Y 元素的名稱是________________；Z 的陰 離子的電子式：________________。

（2）分別寫出 X、Y 的最高價含氧酸的化學(xué)式________________、________________。

（3）W 和 X 可形成化合物，它能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生 XZ3，所發(fā)生的化學(xué)方程式為：________________，該化合物中 W 離子的電子式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：

（1）在制備過程中，要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________

（2）在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為__________________________

（3）假如在反應(yīng)池中幾乎沒有氣體產(chǎn)生,根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近________

（4）某同學(xué)利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來制取FeCl3·6H2O晶體，同時測定混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，裝置如圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：

操作步驟如下：

I．打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ．當(dāng)……時，關(guān)閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a。

Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。

請回答：

①操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是______________，燒杯中的現(xiàn)象是________________，相應(yīng)的方程式是________________、________________。（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）

②若混合物質(zhì)量為m g，實驗結(jié)束后測得B中所得的氣體是V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時），該同學(xué)由此計算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是______________________。

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