Question

19．工業(yè)上用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板，向腐蝕后的溶液中（含F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、H⁺、Cl^-等離子）加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中大量存在的一組離子描述正確的是（　　）

• A． 加入過量Fe：Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-、H⁺
• B． 加入過量H₂O₂和稀鹽酸：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Cl^-
• C． 加入過量新制氯水：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Cl^-
• D． 加入過量CuO：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Cl^-

Answer 1

分析 A．Fe過量，反應(yīng)后溶液中不會(huì)存在鐵離子；
B．四種離子之間不反應(yīng)，加入雙氧水和稀鹽酸也不反應(yīng)；
C．四種離子之間不富裕，都不與氯水反應(yīng)；
D．氫離子與氧化銅反應(yīng)．

解答 解：A．Fe、Fe³⁺之間發(fā)生反應(yīng)，加入過量Fe后不可能存在大量Fe³⁺，故A錯(cuò)誤；
B．加入過量H₂O₂和稀鹽酸后，F(xiàn)e²⁺被氧化成Fe³⁺，反應(yīng)后溶液中Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Cl^-可以大量共存，故B正確；
C．加入過量新制氯水，F(xiàn)e²⁺被氧化成Fe³⁺，反應(yīng)后溶液中Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Cl^-可以大量共存，故C正確；
D．CuO與H⁺反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．