Question

14．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 向硝酸鈣溶液里滴加稀鹽酸得到pH=4的溶液中：2c（Ca²⁺）=c（NO₃^-）
• B． 將0.2 mol•L^-1NaA溶液和0.1 mol•L^-1鹽酸等體積混合所得的堿性溶液中（A^-為酸根離子）：
  c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（C1^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol/LNaAlO₂溶液中：c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 濃度均為0.1 mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa的混合溶液中：2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
B．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA、NaCl、HA，混合溶液呈堿性，說明HA的電離程度小于A^-水解程度；
C．NaAlO₂是強(qiáng)堿弱酸鹽，鈉離子不水解，偏鋁酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但水解程度較��；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，硝酸根離子和鈣離子都不水解，根據(jù)物料守恒得2c（Ca²⁺）=c（NO₃^-），故A正確；
B．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA、NaCl、HA，混合溶液呈堿性，說明HA的電離程度小于A^-水解程度，氯離子不水解，所以c（A^-）＜c（C1^-），故B錯(cuò)誤；
C．NaAlO₂是強(qiáng)堿弱酸鹽，鈉離子不水解，偏鋁酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但水解程度較小，所以c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒得c（Na⁺）＞c（AlO₂^-），所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離，明確溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，利用電荷守恒、物料守恒分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意硝酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，不水解，鈣離子、硝酸鈣離子濃度與溶液酸堿性無關(guān)．