Question

分別將0.2mol的Na、Mg、Al投入500mL濃度為為0.2mol/L的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量比為（　�。�

• A、1：2：3
• B、.1：1：1
• C、3：2：1
• D、2：1：1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：金屬均為0.2mol，n（HCl）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，由2Na～2HCl～H₂，2Mg～4HCl～2H₂，2Al～6HCl～3H₂計(jì)算，鈉與鹽酸的反應(yīng)中，以Na的物質(zhì)的量計(jì)算．

解答： 解：金屬均為0.2mol，n（HCl）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，則
2Na～2HCl～H₂，
0.2        0.1
2Mg～4HCl～2H₂，
      0.1  0.05
2Al～6HCl～3H₂，
      0.1   0.05
則生成氫氣的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比，均為0.1mol：0.05mol：0.05mol=2：1：1，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握鈉和水反應(yīng)的特點(diǎn)及金屬與酸的反應(yīng)中量少的物質(zhì)完全反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意過(guò)量計(jì)算的應(yīng)用，題目難度不大．