Question

【題目】下表給出了14種元素的電負性。

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
電負性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

已知:兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時,形成離子鍵;兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時,形成共價鍵。

（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù),可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是 。

（2）判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物。（每空1分）

Mg3N2: 。BeCl2: 。AlCl3 SiC

Answer 1

【答案】（1）隨原子序數(shù)的遞增，元素的電負性與原子半徑一樣呈周期性變化

（2）離子化合物; 共價化合物; 共價化合物; 共價化合物

【解析】試題分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，第二周期元素從Li～F，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性逐漸增大，第三周期元素從Na～S，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性也逐漸增大，并呈周期性變化；

（2）元素的電負性是元素的基本性質(zhì)，且隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化，Mg3N2電負性差值為3.0-1.2=1.8，大于1.7形成離子鍵，屬于離子化合物；BeCl2電負性差值為3.0-1.5=1.5，小于于1.7形成共價鍵，屬于共價化合物；AlCl3電負性差值為3.0-1.5=1.5，小于于1.7形成共價鍵，屬于共價化合物；

SiC電負性差值為2.5-1.8=0.7，小于于1.7形成共價鍵，屬于共價化合物；故答案為：離子化合物；共價化合物；共價化合物；共價化合物．