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【題目】某溶液中含有兩種溶質NaCl和H2SO4，它們的物質的量之比為1︰1。用石墨做電極電解該溶液時，下列敘述不正確的是

A. 陰極只析出H2 B. 陽極先析出Cl2，后析出O2

C. 電解最后階段為電解水 D. 溶液pH不斷增大，最后為7

【答案】D

【解析】試題分析：某溶液中含有兩種溶質NaCl和H2SO4，它們的物質的量之比為1︰1，用石墨做電極電解該溶液時，電解過程分階段進行，第一階段為陽極：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極：2H++2e-=H2↑，第二階段為陽極：4OH--4e－=O2↑+2H2O，陰極：4H++4e-=2H2↑，因此隨著電解的進行，陽極先析出氯氣后析出氧氣，陰極始終析出氫氣，電解開始H＋不斷消耗，根據題給數據，當Cl－消耗完，氫離子仍有剩余，該溶液為硫酸鈉和硫酸的混合液，第二階段實際是在電解水，硫酸濃度升高，所以PH先增大后減小，則ABC都對D項錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種，現進行如下實驗：

①將混合物溶于水，得到無色透明溶液。

②取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也產生白色沉淀。

根據上述實驗現象回答：

(1)原混合物中肯定沒有__________________________________________。

(2)原混合物中肯定有_________________________________________。

(3)不能確定是否含有_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 從化學成分上看,人造棉、人造絲、人造毛沒有區(qū)別

B. 人造纖維都是合成纖維

C. “六大綸”都是合成纖維

D. 用燃燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中富含鎂，可經過通入氨氣沉淀、過濾、酸溶、結晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂，最后電解得到金屬鎂。

（1）MgCl2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為_________________________________________。

（2）除去MgCl2酸性溶液中少量FeCl2的方法是____________________________________。

（3）如何通過MgCl2·6H2O加熱得到無水MgCl2_________________________________________。

（4）泡沫滅火器的工作原理（用化學方程式表示）_________________________________________。

（5）同濃度的下列溶液：①(NH4)2SO4 ②NH4Cl ③Na2CO3 ④NaHCO3，其中pH 由大到小的順序是_________。（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是25 ℃時幾種難溶電解質的溶度積：

難溶電解質

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶度積

1.8×10－11

2.2×10－20

8.0×10－16

4.0×10－38

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調節(jié)溶液的pH＝4，過濾結晶即可。

請回答下列問題：

（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被轉化為_____________(填化學式)而除去。

（2）①中加入的試劑應該選擇___________為宜，其原因是_____________________。

（3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應的離子方程式為________。

（4）下列與③相關的敘述中，正確的是________(填字母)。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染

B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用濃度為18.4mol／L濃H2SO4溶液來配制2.0mol／L稀H2SO4 250mL，操作步驟省略，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）需量取濃H2SO4的體積為______________mL。

（2）所需儀器為：_____________；

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

a. 在燒杯中稀釋后未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響_____。

b. 定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響：__________。

c. 定容時俯視液面，對所配溶液濃度將有何影響：____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中不正確的是 ( )

A. 在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應后得到NH3分子數為NA

B. 一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成Na2O或Na2O2時失去的電子數均為0.1NA

C. 2.8 g CO和N2的混合氣體中所含電子總數為1.4NA

D. 甲烷堿性燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的敘述，正確的是(　　)。

A. 配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液時用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體

B. 用蒸發(fā)的方法分離水和酒精的混合物

C. 用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時,濃硫酸溶于水后,應冷卻后再轉移到容量瓶中

D. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥方能用于配制溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、生產、社會息息相關。下列有關說法不正確的是

A. 古成語“刀耕火耨”,其化學原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度

B. 東漢蔡倫用樹皮、破漁網、破布、麻頭等作為原料，制造成較低成本的書寫紙，史稱“蔡侯紙”�！�蔡侯紙”的主要成分可能是天然纖維

C. 《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數倍也”用到的實驗方法是蒸餾

D. 《本草經集注》中記載了利用“焰色反應”區(qū)分硝石和芒硝的方法:“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”。“真硝石”是碳酸鉀

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