【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

Y

Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為24．中子數(shù)為12

Z

Z的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息領(lǐng)域

W

W的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種不溶于水的藍色固體

回答下列問題：

(1)Y在元素周期表中的位置是________；X、Z的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較弱的是____（填化學(xué)式）。

(2)X的一種氫化物X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為_______；Y的氯化物電子式為________。

(3)W的氧化物(W2O)跟X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成XO的離子方程式為_______。

【答案】 第三周期、第IIA族 SiH4 4：1 3Cu2O + 2NO3- +14H+=6Cu2++ 2NO↑+ 7H2O

【解析】試題分析：由題中信息可知，X、Y、Z、W分別為N、Mg、Si、Cu等元素。

(1)Y在元素周期表中的位置是第三周期、第IIA族；N的非金屬性比Si強，故其簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較弱的是SiH4。

(2) N2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：1；Y的氯化物電子式為。

(3) Cu2O)跟HNO3反應(yīng)生成NO的離子方程式為3Cu2O + 2NO3- +14H+=6Cu2++ 2NO↑+ 7H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)以C8H18為原料經(jīng)裂解制得乙烯,進而制得1,2-二溴乙烷,根據(jù)如圖所示裝置,結(jié)合有關(guān)知識回答問題:

(1)生成乙烯的化學(xué)方程式為 , 。

(2)生成1,2-二溴乙烷的化學(xué)方程式是 。

(3)使用冷凝管的目的是 ,

冷凝管的進、出水方向為 。

(4)設(shè)計三種簡單的實驗證明廣口瓶內(nèi)發(fā)生的是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng):

①第一種: 。

②第二種: 。

③第三種: 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥化妝品等工業(yè)，化學(xué)式為4MgCO3·Mg（OH）2·5H2O，某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì)，為測定其純度。某興趣小組設(shè)計了如下兩個方案：

方案I：

取一定質(zhì)量的樣品，與硫酸充分反應(yīng)，通過測定CO2的質(zhì)量計算純度

(1)乙中發(fā)生反應(yīng)的方程式為______________________________ 。

(2)儀器接口的連接順序為(裝置可以重復(fù)使用) a__________，丁的作用是_________。

(3)關(guān)閉止水夾K，向樣品中加入足量的稀硫酸，當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后，為了測定準(zhǔn)確還應(yīng)進行的操作是______________________________。

方案Ⅱ：

①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫灼燒，冷卻后稱量；③重復(fù)操作②，測得剩余固體質(zhì)量為m1g(用托盤天平稱量)。

(4)下列儀器中，該方案不會用到的是____________。

(5)有同學(xué)認為方案Ⅱ高溫灼燒的過程中會發(fā)生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑會導(dǎo)致測定結(jié)果有誤，你認為這位同學(xué)的觀點是否正確_____，（填“正確”或“錯誤”）請說明自己的理由：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)+N(g)2R(g)△H<0，t1時刻達到平衡，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法不正確的是

A. t1時刻的v（正）小于t2時刻的v（正）

B. t2時刻改變的條件是向密閉容器中加R

C. I、Ⅱ兩過程達到平衡時，M的體積分數(shù)相等

D. I、Ⅱ兩過程達到平衡時，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）是一種白色粉末，不溶于水、乙醇（標(biāo)準(zhǔn)狀況下沸點是78.2℃）及稀硫酸，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用于有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水（含氯化鈣、硫酸鎂等雜質(zhì)）、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝流程如下：

（1）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是__________ ；

（2）寫出反應(yīng)V的化學(xué)方程式 _______________ ；

（3）反應(yīng)VI的化學(xué)方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反應(yīng)中化合價升高的元素是___；

（4）本工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH和_____；

（5）反應(yīng)VI后，過濾得到的CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻密封包裝即得產(chǎn)品。真空干燥的目的是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨（NH4ClO4）常作火箭發(fā)射的推進劑，實驗室可用NaClO4、NH4Cl等原料制�。ú糠治镔|(zhì)溶解度如圖1、圖2），其實驗流程如右圖：

（1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（2）上述流程中操作Ⅰ為__________________。

（3）洗滌粗產(chǎn)品時，宜用______（填“0℃冷水”或“80℃熱水”）洗滌。

（4）已知NH4ClO4在400℃時開始分解為N2、Cl2、O2、H2O，寫出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式：______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應(yīng)的有關(guān)問題，進行了如下探究：

I：（1）甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計并完成了圖 1所示實驗，則 X溶液是_____________。

（2）乙同學(xué)用傳感器探究稀 NaOH 溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和 pH的變化。測定結(jié)果如圖2所示。通過分析可知，稀 NaOH 溶液與稀鹽酸反應(yīng)會__________（放出”或“吸收”）熱量。30s 時，溶液中的溶質(zhì)為 _____________（寫化學(xué)式）

II：丙同學(xué)為了驗證上述實驗，也將鹽酸滴入某氫氧化鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，他認為該氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，變質(zhì)原因用化學(xué)方程式可表示為 ____________________。

III:為了測定該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，丙同學(xué)設(shè)計了如圖3所示的實驗裝置。已知分液漏斗中裝有 10%的稀鹽酸，裝置內(nèi)試劑均足量。

（實驗步驟）

①按如圖 3 連接好裝置后，并檢查裝置氣密性；

②關(guān)閉 K1 和 K2，向 B 裝置中加入 100.0g該氫氧化鈉溶液樣品（忽略原裝置內(nèi)空氣中CO2對實驗的影響）；

③打開 K2，向錐形瓶內(nèi)滴加鹽酸，直到 B 中不再產(chǎn)生氣泡為止；

④打開 K1 關(guān)閉 K2，通入一段時間空氣，至裝置 C 中不再產(chǎn)生沉淀為止；

⑤將裝置 C 中的固液混合物過濾、洗滌、烘干后稱得固體質(zhì)量為 5.0g。

（實驗分析及數(shù)據(jù)處理）

①A 裝置的作用是 ____________________。

②若缺少步驟④，則測定結(jié)果將 __________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

③利用實驗數(shù)據(jù)，計算該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 5.3%。

（實驗反思）

下列各項措施中，能提高測定準(zhǔn)確度的是 __________（填字母）

A．緩緩滴加稀鹽酸

B．在裝置 A、B 之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶

C．在裝置 B、C 之間增加盛有飽和 NaHCO3 的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說法一定正確的是（ ）

A. 該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應(yīng)為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

D. 該電池工作時，每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生產(chǎn)CuCl的流程如圖所示：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出生產(chǎn)過程中X________；Y________(填化學(xué)式)。

（2）析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是________________________；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是________________________。

（3）寫出生成CuCl的化學(xué)方程式：__________________________________。

（4）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，其理由是_________________。

（5）已知：常溫下Ksp(CuCl)=1.6×10-7，Ksp(CuI)=1.2×10-12，現(xiàn)向CuCl飽和溶液中加入NaI固體至c(I-)=0.1mol/L，此時溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=________。

（6）氯化亞銅的定量分析

①稱取樣品0.25 g置于已放入10 mL過量的FeCl3溶液的錐形瓶中，不斷搖動。

②待樣品溶解后，加水50 mL，鄰菲羅啉指示劑2滴。

③立即用0.10 mol·L－1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，同時做空白實驗一次。

已知：

CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2；Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。

如此再重復(fù)2次測得：

1

2

3

空白實驗消耗硫酸鈰

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

0.75

0.50

0.80

0.25 g樣品消耗硫酸鈰

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

24.65

25.75

24.90

④數(shù)據(jù)處理：計算得CuCl的純度為_________(平行實驗結(jié)果相差不能超過0.3%)。

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同步練習(xí)冊答案