用惰性電極電解400 mL一定濃度的硫酸銅溶液（不考慮電解過(guò)程中溶液體積的變化），通電一段時(shí)間后，如果向所得的溶液中加入0．05 mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和體積（不考慮CO2的溶解），電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為（   ）

    A．0．2 mol　                      

    B． 0．3mol　    

    C． 0．4 mol                       

    D． 0．6 mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用潔凈的鉑絲蘸取某種無(wú)色溶液，在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液中(　　)

A．只有Na＋             B．可能有Na＋，可能有K＋

C．一定有K＋            D．一定有Na＋，也可能有K＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將5 mol/L的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．0.5 mol/L       B．0.25 mol/L       C．0.1 mol/L       D．1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用低溫技術(shù)可處理廢氣中的氮氧化物。在恒容密閉容器中發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：

4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)

ΔH＝Q kJ/mol(Q<0)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                           (　　)。

A．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中NO的轉(zhuǎn)化率減小

C．單位時(shí)間內(nèi)生成NH3和H2O的物質(zhì)的量之比為2∶3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醚等清潔燃料。由天然氣獲得該合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)  ΔH1＝＋206.1 kJ·mol－1

②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)  ΔH2＝＋247.3 kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示。

圖1

反應(yīng)進(jìn)行的前5 min內(nèi)，v(H2)＝________；10 min時(shí)，改變的外界條件可能是______________________________________________________________。

(2)如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。

(3)反應(yīng)③中ΔH3＝________。800 ℃時(shí)，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝1，測(cè)得該溫度下密閉容器中某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是________(填代號(hào))。

a．v正>v逆　                          B．v正<v逆

c．v正＝v逆　                         D．無(wú)法判斷

(4)用該合成氣制取甲醚的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

該反應(yīng)的原子利用率為_(kāi)_______(設(shè)反應(yīng)完全進(jìn)行，用質(zhì)量百分比表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


120 mL含有0．20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　�。�

    A．2．0mol·L－1　     B．1．5 mol·L－1                            C．0．18 mol·L－1          D．0．24 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯從大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知3．6g碳在6．4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出XkJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為 （　�。�

    A．－YkJ/mol                                B．－（10X－Y）kJ/mol                 

    C．－（5X－0．5Y）kJ/mol                   D．＋（10X－Y）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間的含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列有關(guān)“水”電池在海水中放電時(shí)的說(shuō)法正確的是      (　　)。

A．正極反應(yīng)：Ag＋Cl－－e－===AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

D．AgCl是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。

(1)a電極材料為_(kāi)_________，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。

(2)電解液d可以是__________，則白色沉淀在電極上生成；也可以是__________，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。

A．純水  B．NaCl溶液

C. NaOH溶液  D．CuCl2溶液

(3)液體c為苯，其作用是__________，在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是_______________________________。

(4)若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_(kāi)_________。

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