19．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　　）
A．N2B．NaOHC．HClD．NaCl

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氮?dú)夥肿又蠳-N原子之間只存在共價(jià)鍵，為單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、H-O原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故B正確；
C．HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子化合物和共價(jià)化合物判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．對(duì)于常溫下濃度為0.01mol/L的醋酸溶液，以下說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．由水電離出來(lái)的c（H+）=1.0×10-12 mol/L
B．c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH（醋酸）＞pH（鹽酸）
D．在醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，能抑制醋酸的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆
B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol•L--1•min--1
C．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
D．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，可以設(shè)計(jì)成原電池
B．Zn和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液能加快產(chǎn)生H2的速率
C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用導(dǎo)線把二者相連，觀察到Cu片上產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明Cu與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)而Fe被鈍化
D．Zn-Cu原電池工作過(guò)程中，溶液中H+向負(fù)極作定向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：
（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應(yīng)，不產(chǎn)生H2
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是反應(yīng)放熱，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大
（3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是硫酸的濃度逐漸減小，該因素變?yōu)橛绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率開始下降
（4）該反應(yīng)若使用催化劑，可使H2產(chǎn)量增多嗎？不會(huì)（填“會(huì)”或“不會(huì)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．根據(jù)如圖所示的信息，判斷下列敘述不正確的是（　�。�
A．1molH2（g）的共價(jià)鍵形成放出436kJ能量
B．氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)吸收能量
C．1molH2（g）跟$\frac{1}{2}$molO2（g）反應(yīng)生成1molH2O（g）釋放能量245kJ
D．1molH2（g）與$\frac{1}{2}$molO2（g）的總能量大于1molH2O（g）的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．H2O和CS2分子中的原子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（1）上述四種元素第一電離能比同周期相鄰兩種元素都小的元素是O、S（填元素符號(hào)）．
（2）用“大于”、“小于”或“等于”回答下列問(wèn)題：
①CS2在其晶體中的配位數(shù)大于H2O在其晶體中的配位數(shù)．
②硫氰酸（H-S-C≡N）的熔點(diǎn)小于異硫氰酸（H-N=C=S）的熔點(diǎn)
（3）六方氮化硼（BN）的晶胞結(jié)構(gòu)類似金剛石，如圖所示．
①晶胞內(nèi)的四個(gè)原子（如白球所示）所形成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形．
②晶胞邊長(zhǎng)為a cm，則其密度為$\frac{1×1{0}^{23}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．β-月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)與Br2按物質(zhì)的量之比為1：1加成時(shí)，所得產(chǎn)物有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、C、D四種可溶性鹽，陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色．
（1）向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產(chǎn)生，D鹽有無(wú)色無(wú)味氣體逸出則它的化學(xué)式應(yīng)為：
ABaCl2，BAgNO3，CCuSO4，DNa2CO3．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
A+BAg++Cl-═AgCl↓
D+鹽酸Ba2++SO42-═BaSO4↓．

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