【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

一

①

二

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

(1)在這些元素中，金屬性最強的是________(填具體元素符號，下同)。

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學(xué)式是________。

(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________。

(4)③④⑤對應(yīng)的簡單離子半徑由小到大的順序為：______________。

(5)①與③可形成一種18 e- 的分子，寫出該分子的電子式：__________，該分子中存在________(填“極性鍵”或“非極性鍵”或“離子鍵”)。

(6)①與⑤形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種無色氣體，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子時，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

【答案】K HClO4 Al Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O Na+ <O2-< N3- 極性鍵、非極性鍵 11.2

【解析】

依據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl和K，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答。

(1)同周期中元素金屬性從左到右依次減弱，同主族中元素金屬性從上到下依次增大，則在這些元素中，金屬性最強的是K；

(2)非金屬性越強，元素最高價氧化物的水化物的酸性越大，因同周期中元素非金屬性從左到右依次增強，同主族中元素非金屬性從上到下依次減弱，故元素最高價氧化物的水化物酸性最強的化合物的化學(xué)式是HClO4；

(3)氧化鋁為兩性氧化物，故最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O；

(4)電子層數(shù)越大，簡單離子半徑越大；電子層數(shù)相同時，原子的核電荷數(shù)越少，對應(yīng)的簡單離子半徑越大，則③④⑤對應(yīng)的簡單離子半徑由小到大的順序為：Na+ <O2- <N3-；

(5)①與③可形成一種18e-的分子為N2H4，該分子內(nèi)各原子滿足穩(wěn)定狀態(tài)，其電子式為，該分子中存在N與N之間存在非極性鍵，N與H之間存在極性鍵，故答案為：；極性鍵、非極性鍵；

(6)①與⑤形成的化合物為NaH，與水反應(yīng)生成氫氣，其化學(xué)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，根據(jù)關(guān)系式H2e-可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子時，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。

（1）氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關(guān)的反應(yīng)：

①4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(l) ΔH1

②4NH3(g)+6NO(g)＝5N2(g)+6H2O(l) ΔH2

則4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(l)的ΔH＝_____。(請用含有ΔH1、ΔH2的式子表示)

（2）氨氣可以直接用于燃料電池，選擇堿性溶液作為電解質(zhì)溶液，寫出負極的電極反應(yīng)式__________。

（3）已知合成氨反應(yīng)的方程式為N2+3H22NH3，其平衡常數(shù)K的數(shù)值和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

200

300

400

K

1.00

0.86

0.50

①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)ΔH______0(填“>”或“<”)。

②400℃時，測得某時刻c(N2)＝1 mol·L-1、c(H2)＝3 mol·L-1、c(NH3)＝2 mol·L-1，此時刻該反應(yīng)的v正____v逆(填“>”“=”或“<”)。

（4）下圖是密閉反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后合成NH3，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應(yīng)的溫度是__________________。

②關(guān)于合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是________。

A. 及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

B. 加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 圖中M、Q點平衡常數(shù)K的關(guān)系是K(M)>K(Q)

③M點對應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是____________________。

④400℃時，將1mol N2和3mol H2充入恒壓密閉容器中，下圖分別代表焓變(ΔH)、混合氣體平均相對分子質(zhì)量(M)、N2質(zhì)量分數(shù)[φ(N2)]和混合氣體密度(ρ)與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系，下圖正確且能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下的反應(yīng)：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H＜0。可認定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1 ∶1B. v正(CO2)＝v逆(H2O)

C. 容器內(nèi)混合氣體密度保持不變D. 3molH－H鍵斷裂同時斷裂3molH－O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫一定條件下可發(fā)生分解：2H2O2(l）=2H2O(l）+O2(g），其能量變化如下圖所示，下列說法正確的是

A．該分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的總能量

C．加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應(yīng)的速率

D．其他條件相同時，H2O2溶液的濃度越大，其分解速率越慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積固定的VL密閉容器中充入4molNH3和5molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。請回答下列問題：

(1)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______；

A 容器中氣體總質(zhì)量不變

B c(O2)不變

C v(O2)＝1.25v(NH3)

D 體系壓強不變

E 相同時間內(nèi)，消耗0.1 mol NH3，同時消耗了0.1 mol NO

(2)若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小。則速率逐漸增大是因為______，速率又逐漸減小的原因是_____。

(3)1mol NH3(g)在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質(zhì)，放出akJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。

(4)若將(3)所述反應(yīng)設(shè)計為電解質(zhì)溶液為KOH的原電池，則負極反應(yīng)式 _________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是

A.苯和CCl4B.溴和CCl4C.酒精和水D.汽油和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 因為生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生

C. 該反應(yīng)反應(yīng)物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量

D. 該反應(yīng)可能是碳酸鈣分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中，正確的是

甲

乙

丙

起始物質(zhì)的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %

80

α1

α2

A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C. 該溫度下，平衡常數(shù)值為400

D. 平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硫鐵礦(FeS2的質(zhì)量分數(shù)為60%)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O，270.5g·moˉ1)的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）為加快焙燒反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可采取的措施為_____、_____。(任寫兩條)

（2）焙燒后得到的Fe2O3在酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、_______、______。

（4）焙燒過程中產(chǎn)生的SO2可用過量的氨水進行吸收，所得溶液中溶質(zhì)的名稱為_______。

（5）先向氯化鐵溶液中加適量鹽酸的目的是______，再______、______、過濾、洗滌，最終得到氯化鐵晶體。

（6）若取1kg硫鐵礦經(jīng)過上述流程(鐵元素在整個流程中損失率為4%)，則可得氯化鐵晶體的質(zhì)量為_______(保留一位小數(shù))kg。

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