4．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3．

分析 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，以此來(lái)解答．

解答 解：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，Cu為還原劑，HNO3為氧化劑，3molCu失去電子與2molN得到電子相同，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，
故答案為：2：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．已知反應(yīng)：16HCl（濃）+2KMnO4═2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4（填寫(xiě)化學(xué)式）．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2；若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 NA，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量是0.2mol．用單線橋描述該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：16HCl（濃）+2KMnO4═2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I-、CO32-等離子，現(xiàn)分別取溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①加入濃溴水，溶液變?yōu)辄S褐色；
②加入淀粉，未見(jiàn)藍(lán)色；
③逐滴加入1mol•L-1NaOH溶液，隨NaOH溶液的滴入，產(chǎn)生沉淀的量如圖所示．
試確定溶液中一定存在的離子及各離子物質(zhì)的量分別是H+0.01mol、Al3+0.01mol、NH4+0.02mol、I-0.06mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是V1＞V2＞V3；室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH4Cl溶液各1L，則溶液中離子總數(shù)N（NaCl）＞N（NH4Cl）．（填“＜、=或＞”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖表示298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．根據(jù)如圖敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
B．不用催化劑，生成1molNH3放出的熱量為46kJ，加入催化劑，生成1molNH3放出的熱量為小于46kJ
C．加入催化劑，降低了正反應(yīng)的活化能，升高了逆反應(yīng)的活化能
D．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1，若通入2molN2和6molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q2，則Q1＜0.5Q2＜92KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式：
（1）H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)H++OH-=H2O；
（2）向CuSO4溶液中加入鐵粉Cu2++Fe=Cu+Fe2+；
（3）AgNO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓；
（4）向澄清的石灰水中通入少量CO2Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．MgO可用于制備特種陶瓷，在一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)制備，MgSO4（s）+CO（g）═MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0．上述反應(yīng)達(dá)到平衡后保持其他條件不變，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)在高溫下不容易自發(fā)進(jìn)行B．升高溫度，混合氣體的密度增大
C．壓縮容器，反應(yīng)吸收的熱量不變D．分離出部分MgO，可增大CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．某烴的化學(xué)式是CxHy（x＜10），其式量是10y+6．完全燃燒26.5g該烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成44.8LC02，則該烴的化學(xué)式是C8H10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．四氧化三鐵在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，人們工作中常用的打印機(jī)、復(fù)印 機(jī)使用的墨粉主要成分就是 Fe3O4，如圖是某企業(yè)用氧化沉淀法生產(chǎn) Fe3O4 的工藝流程：

已知：①工業(yè)綠礬中 FeSO4 的含量為 52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)；
②Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4•4H2O 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）鐵的氧化物除Fe3O4•外，還有FeO、Fe2O3．
（2）檢驗(yàn)Fe3O4與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e2+的試劑是鐵氰化鉀溶液；
（3）在工藝流程中，通人適量空氣“氧化”時(shí)的化學(xué)方程式是：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
（4）流程圖中所示的副產(chǎn)品的化學(xué)式是Na2SO4•10H2O（或Na2SO4），從過(guò)濾所得濾液中提取該副產(chǎn)品需要的操作依次是bcad（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．過(guò)濾    b．加熱濃縮    c．冷卻結(jié)晶    d．洗滌．

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