Question

2．氯化亞銅（化學(xué)式為CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇；在空氣中迅速被氧化，風(fēng)光則分解．某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)廢液（主要成分為Cu₂S和Fe₂O₃）制取氯化亞銅并同時(shí)生成電路板蝕刻液，設(shè)計(jì)流程如：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）固體A的成分為Fe₂O₃和CuO，為提高固體A的溶解速率，可采取的措施是將固體A粉碎為粉末（任寫一種）．
（2）沉淀B為Fe（OH）₃，不宜將沉淀劑CaO改為NaOH溶液，其理由是避免Cu²⁺反應(yīng)生成沉淀．
（3）在Na₂SO₃的水溶液中逐滴加入CuCl₂的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，傾出清液，抽濾即得CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl?+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H^﹢，CuCl沉淀的洗滌劑應(yīng)選用乙醇以減少沉淀的溶解損失，所得CuCl粉末應(yīng)密封在真空或充有氮?dú)獾谋芄庋b置中保存．
（4）熔融態(tài)氯化亞銅時(shí)快時(shí)導(dǎo)電性差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得氯化亞銅蒸汽的相對(duì)分子質(zhì)量為199，則氯化亞銅分子式為Cu₂Cl₂，屬共價(jià)（填：共價(jià)或離子）化合物．
（5）氯化亞銅在熱水中迅速與水反應(yīng)生成磚紅色固體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuCl+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂O↓+2HCl．

Answer 1

分析 用工業(yè)廢液（主要成分為Cu₂S和Fe₂O₃）制取氯化亞銅并同時(shí)生成電路板蝕刻液，廢液焙燒硫化亞銅生成氧化銅、二氧化硫，二氧化硫通入氫氧化鈉溶液吸收得到亞硫酸鈉溶液，固體A主要為氧化銅和氧化鐵，加入稀鹽酸溶解得到氯化鐵溶液和氯化銅溶液，加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，過濾得到氯化銅溶液和沉淀B為氫氧化鐵，亞硫酸鈉溶液和氯化銅溶液加入濃鹽酸抽濾得到氯化亞銅沉淀，洗滌得到固體粉末，沉淀B是氫氧化鐵溶解于濃鹽酸得到蝕刻液，
（1）分析可知固體A為硫化亞銅焙燒和氧氣反應(yīng)生成的氧化銅和原廢液中的氧化鐵；提高溶解速率可以增大接觸面積，升高溫度等措施；
（2）沉淀B是溶液中氯化鐵加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液PH促進(jìn)鐵離子水解徹底生成氫氧化鐵沉淀；
（3）在Na₂SO₃的水溶液中逐滴加入CuCl₂的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，傾出清液，抽濾即得CuCl沉淀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；氯化亞銅微溶于水、不溶于乙醇分析選擇洗滌劑，在空氣中迅速被氧化，見光則分解，應(yīng)避免接觸空氣，遮光保存；
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得氯化亞銅蒸汽的相對(duì)分子質(zhì)量為199，結(jié)合實(shí)驗(yàn)室為CuCl計(jì)算得到化學(xué)式，熔融態(tài)氯化亞銅時(shí)快時(shí)導(dǎo)電性差說明是共價(jià)化合物；
（5）氯化亞銅在熱水中迅速與水反應(yīng)生成磚紅色固體為氧化亞銅，結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式．

解答 解：用工業(yè)廢液（主要成分為Cu₂S和Fe₂O₃）制取氯化亞銅并同時(shí)生成電路板蝕刻液，廢液焙燒硫化亞銅生成氧化銅、二氧化硫，二氧化硫通入氫氧化鈉溶液吸收得到亞硫酸鈉溶液，固體A主要為氧化銅和氧化鐵，加入稀鹽酸溶解得到氯化鐵溶液和氯化銅溶液，加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，過濾得到氯化銅溶液和沉淀B為氫氧化鐵，亞硫酸鈉溶液和氯化銅溶液加入濃鹽酸抽濾得到氯化亞銅沉淀，洗滌得到固體粉末，沉淀B是氫氧化鐵溶解于濃鹽酸得到蝕刻液，
（1）固體A是硫化亞銅焙燒與氧氣反應(yīng)生成的氧化銅CuO和原廢液中的氧化鐵Fe₂O₃的混合物，提高溶解速率可以增大接觸面積，把A固體粉碎，升高溫度等措施，
故答案為：CuO；將固體A粉碎為粉末或升溫等；
（2）沉淀B是溶液中氯化鐵加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液PH促進(jìn)鐵離子水解徹底生成氫氧化鐵沉淀，不宜將沉淀劑CuO改為NaOH溶液，其理由是避免銅離子沉淀，
故答案為：Fe（OH）₃；避免Cu²⁺反應(yīng)生成沉淀；
（3）在Na₂SO₃的水溶液中逐滴加入CuCl₂的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，傾出清液，抽濾即得CuCl沉淀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl?+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H^﹢；氯化亞銅微溶于水、不溶于乙醇分析選擇乙醇洗滌劑，氯化亞銅在空氣中迅速被氧化，見光則分解，應(yīng)避免接觸空氣，遮光保存，所得CuCl粉末應(yīng)密封在真空或充有N₂的避光裝置中保存，
故答案為：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl?+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H^﹢；乙醇；N₂；
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得氯化亞銅蒸汽的相對(duì)分子質(zhì)量為199，結(jié)合實(shí)驗(yàn)室為CuCl計(jì)算（CuCl）n=199，n=2得到化學(xué)式Cu₂Cl₂，熔融態(tài)氯化亞銅時(shí)快時(shí)導(dǎo)電性差說明是共價(jià)化合物，
故答案為：Cu₂Cl₂；共價(jià)；
（5）氯化亞銅在熱水中迅速與水反應(yīng)生成磚紅色固體為氧化亞銅，結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式為：2CuCl+H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂O↓+2HCl，
故答案為：2CuCl+H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂O↓+2HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)過程分析判斷、題干信息的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的分析及其離子和化合物性質(zhì)的理解應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等．