Question

8．金屬鈉與干燥的氫氣共熱，生成白色的固體氫化鈉（NaH），氫化鈉是一種生氫劑，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣．試回答：
（1）寫出金屬鈉與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式．2Na+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH
（2）固體氫化鈉中的氫元素應(yīng)具有氧化性還是還原性？簡述理由．還原性，因為NaH中氫元素呈-1價，是氫的最低價，只有還原性
（3）氫化鈉與水反應(yīng)時，被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是多少？1：1．

Answer 1

分析 （1）金屬鈉與氫氣反應(yīng)生成白色的固體NaH；
（2）根據(jù)元素化合價能降低具有氧化性，化合價能升高具有還原性，既能升高又能降低則既具有氧化性又具有還原性；
（3）氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，H₂O中H元素的化合價由+1價降低為0，NaH中H元素的化合價由-1價升高為0，化合價升高被氧化，化合價降低被還原，以此來解答．

解答 解：（1）金屬鈉與氫氣反應(yīng)生成白色的固體NaH，方程式為：2Na+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH；故答案為：2Na+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH；
（2）因為NaH中氫元素呈-1價，是氫的最低價，所以只有還原性，故答案為：還原性，因為NaH中氫元素呈-1價，是氫的最低價，只有還原性；
（3）氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，H₂O中H元素的化合價由+1價降低為0被還原，NaH中H元素的化合價由-1價升高為0被氧化，由反應(yīng)方程式可知，被氧化與被還原的H元素的原子個數(shù)比為1：1，則被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為1：1，
故答案為：1：1．

點評 本題考查方程式的書寫以及氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價變化及基本概念即可解答，題目難度不大．