Question

純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸。已知：在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經脫水制得CaO2。其制備過程如下：

（1）“溶解”過程需要的玻璃儀器有 ；“沉淀”時需控制反應溫度在0℃左右，比較簡單易行的方法是 ；為檢驗“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加 （填試劑），無明顯現(xiàn)象說明“水洗”合格。

（2）“沉淀”時發(fā)生反應的離子方程式為 ；該制法的副產品為 （填化學式）；若稱取11.1g無水CaCl2，理論上應該量取質量分數(shù)30﹪、密度1.1g/cm3的H2O2溶液 mL。

（3）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是：

第一步，準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應；

第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；

第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL�！疽阎�：I2+2S2O32－→ 2I－+S4O62－（無色）】

①第三步中說明反應恰好完全的現(xiàn)象是 。

②CaO2的質量分數(shù)為 (用字母表示)；

③某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數(shù)可能 （填“偏高”、“偏低”、“無影響”、“不能確定”）

Answer 1