Question

【題目】在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：①16H++10Z一+2XO =2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B一 ③2B一+Z2=B2+2Z根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（ ）
A.氧化性強弱的順序為：XO ＞Z2＞B2＞A3+
B.Z2在①、③反應中為還原劑
C.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z一
D.X2十是XO 的氧化產(chǎn)物

Answer 1

【答案】BD
【解析】解：A、①中X的化合價降低，則氧化性XO ＞Z2 ， ②中B元素的化合價降低，則氧化性B2＞A3+ ， ③中Z元素的化合價降低，則氧化性Z2＞B2 ， 則氧化性XO ＞Z2＞B2＞A3+ ， 故A正確； B、①中Z元素的化合價升高，則Z2為氧化產(chǎn)物，③中Z元素的化合價降低，則Z2為氧化劑，故B錯誤；
C、①中X的化合價降低，則氧化性XO ＞Z2 ， ②中B元素的化合價降低，則氧化性B2＞A3+ ， ③中Z元素的化合價降低，則氧化性Z2＞B2 ， 則氧化性Z2＞A3+ ， 反應Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可發(fā)生，故C正確；
D、反應①中X元素的化合價降低，則XO 為氧化劑，則X2+是XO 的還原產(chǎn)物，故D錯誤；
故選BD．
A、利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來分析；
B、利用Z元素的化合價升高時作還原劑，化合價降低時為氧化劑；
C、根據(jù)化合價判斷氧化劑，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，進一步判斷反應能否發(fā)生；
D、利用反應①可知X元素的化合價降低來分析．